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1．為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應），稱取一定量的樣品放入其中．按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．
請回答下列問題：
（1）Q內發生反應生成2種氣體，其中的反應有1個為氧化還原反應．
（2）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉K₁、K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”），打開K₃（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（3）當上述反應停止時，將K₁、K₂、K₃均關閉，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是氣球Q慢慢縮小．
（4）b中裝的固體試劑是堿石灰，需緩緩打開K₁的原因為控制氣體流速，使CO₂充分吸收．
（5）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）．

20．高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-②
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是a（填字母）．
A．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
B．Mn²⁺被還原成MnO₄^-
C．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.8mol．

19．現有4種有機物：A．乙烯，B．乙醇，C．乙酸，D．乙酸乙酯．
在上述4種有機物中（填寫字母，每空只填一個字母）：
具有酸性且能發生酯化反應的是C．
既能發生加成反應，又能發生聚合反應的是A．

18．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L•s）
（2）反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
（3）反應的化學方程式為：X+Y?2Z．

17．不能用來鑒別甲烷和乙烯的是（　　）

	A．	水		B．	溴水
	C．	溴的四氯化碳溶液		D．	酸性高錳酸鉀溶液

16．下列物質中，屬于高分子化合物的是（　　）

A．

C5H12

B．

（C6H10O5）n

C．

C6H12O6

D．

C12H22O11

15．某位同學利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發出聲音的裝置，如圖．下列有關該電池工作時的說法正確的是（　　）

	A．	木炭棒將逐漸被腐蝕
	B．	電子流向為鋁質汽水罐→導線→食鹽水→揚聲器→導線→炭棒
	C．	食鹽水中的Na+向炭棒移動
	D．	炭棒上發生的反應為：2H++2e-═H2↑

14．下列有關描述正確的是（　　）

	A．	兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質化學性質幾乎完全相同
	B．	非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強
	C．	隨原子序數的增大，堿金屬元素單質的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質的熔沸點逐漸升高
	D．	主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-（n為正整數）具有相同的電子層結構，則原子序數大小關系為a＞b＞c＞d

13．目前藥物種類繁多，使用時必須仔細閱讀使用說明書，充分了解各種藥物的主要成分、適應癥 和用法與用量，根據具體情況挑選安全、有效的藥物．

12．下列各組物質中，X是主體物質，Y是其中含有的少量雜質，Z是為除去雜質而加入的試劑，其中能達到除雜目的組別是（　　）

	X	Y	Z
A	Cl2	HCl	飽和的食鹽溶液
B	CO2	HCl	飽和Na2CO3溶液
C	KCl溶液	MgCl2	適量NaOH溶液
D	FeCl2溶液	CuCl2	Fe粉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D