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10．我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”．下列物質中不列入首要污染物的是（　　）

A．

可吸入顆粒物

B．

二氧化碳

C．

二氧化硫

D．

二氧化氮

9．下列氣體中，對人體無毒害作用的是（　　）

A．

Cl2

B．

N2

C．

CO

D．

NO2

8．下列各組物質中，互為同系物的是（　　）

A．

$\stackrel{234}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U

B．

CO2和干冰

C．

CH4和CH3CH2CH3

D．

正丁烷和異丁烷

7．我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．下列有關海水綜合利用的說法不正確的是（　　）

	A．	從海水中提煉出的氘（含 HDO 0.03‰）進行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題， 成為一條新的科學思路．HDO與  H2O化學性質相同
	B．	從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，已知該化合物中碘元素呈+3和+5兩種價態，則這種化合物的化學式是  I4O9
	D．	除去粗鹽中的  SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

6．某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO₃（g）+NO（g）?NO₂ （g）+SO₂（g），下列情況一定能說明已經達到化學反應限度的是（　　）

	A．	體系總壓強不再隨時間而改變		B．	體系總質量不再隨時間而改變
	C．	NO（g）和 NO2（g）的生成速率相同		D．	SO3 （g）和 NO（g）的濃度比為 1：1

5．用質量相同的鐵單質與下列條件下相同體積的硫酸反應時，速率最快的是（　　）

A	20℃	鐵片	1mol/L硫酸	B	30℃	鐵粉	1mol/L稀硫酸
C	30℃	鐵粉	2mol/L稀硫酸	D	30℃	鐵片	2mol/L稀硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．如圖所示是 Zn和  Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（　　）
①Cu為負極，Zn為正極；
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應；
③SO₄^2-向 Cu極移動；
④若有   0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體；
⑤正極反應式：Cu+2e^-═Cu²⁺，發生氧化反應；
⑥電子的流向是：Cu→Zn．

A．

①②③

B．

②④⑥

C．

③④⑤

D．

②④

3．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（　　）

	A．	Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
	B．	Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
	C．	Cu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應
	D．	N2與 O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

2．有機物F 是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）．
請回答下列問題：

（1）B的結構簡式是HOOC（CH₂）₄COOH；E中含有的官能團名稱是羥基和氨基．
（2）由C和E合成F的化學方程式是CH₃OOC（CH₂）₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH₂CH₂NHOC（CH₂）₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是
①含有3 個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1 個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應（填反應類型）制備，制乙烯時還產生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②（填序號）；
（5）下列說法正確的是abd（填字母序號）．
A．A 屬于飽和烴B．D 與乙醛的分子式相同
E 不能與鹽酸反應F 可以發生酯化反應
①過量飽和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④無水CuSO₄⑤品紅溶液．

1．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實驗裝置如圖：

將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續反應10min，直到溫度上升到
160℃止．關閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加；
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制備乙醚要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里，蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；
（3）儀器C 的名稱為冷凝管；
（4）如果溫度太高，將會發生副反應，產物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性雜質，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．