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7．利用酸性含錳廢水（主要錳廢水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（Mn）純凈的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．工業流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH值如下表

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
沉淀完全的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列問題：
（1）過程①中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是Fe（OH）₃和過量的MnO₂．
（3）過程③中，調pH=6.4目的是使Cu²⁺ 完全沉淀為Cu（OH）₂．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃反應的離子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過加熱濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化鈉晶體（CuCl₂•2H₂O）．
（6）過程④中，298K、c（Mn^2+）為1.05mol•L^-1時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間關系如圖所示，據圖中信息，你選擇的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO₃產率最高．

（7）從濾液C可得到的副產品是NH₄Cl（填化學式）．

6．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，R的原子序數是Y的2倍，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Y		B．	最高價含氧酸酸性：W＞R
	C．	氣態氫化物穩定性：Y＞R		D．	簡單離子半徑：Y＞Z

5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
	D．	0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

4．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數為1NA
	B．	4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的C-H鍵數目一定為0.5NA
	C．	標準狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
	D．	1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA個Cl-

3．福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）F中的含氧官能團有醚鍵、羰基、硝基（填名稱）；反應④的反應類型為取代反應．
（2）反應①的化學方程式為+（CH₃CO）₂O→+CH₃COOH．
（3）C能與FeCl₃溶液發生顯色反應，C的結構簡式為；D的結構簡式為．
（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有17種．
a．能發生銀鏡反應    b．能與NaOH溶液發生反應       c．含有苯環結構
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（填結構簡式）
（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料制備的合成路線：$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{Cu/△}^{O_{2}}$$→_{H_{3}PO_{4}}^{濃HNO_{3}}$$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$．

2．土壤是人類賴以生存的最基本物質，以黏土為原料生產的產品伴隨著人類文明的腳步．某興趣小組以黏土為原料探究彩色水泥、輕質耐火材料的聯合生產，其設計的流程如圖所示．

已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al₂O₃•FeO•Fe₂O₃•10SiO₂•nH₂O．部分難溶物開始沉淀時和完全沉淀時的pH如表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀時的pH	6.3	1.9	3.4
完全沉淀時的pH	8.3	3.2	4.7

（1）為提高酸浸速率，除適當增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當升溫、將廢渣碾細成粉末（任寫一條）．
（2）向濾液Ⅰ中加入H₂O₂的作用是將濾液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺；用CaCO₃調節溶液pH約為3.3，其目的是使Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe₂O₃．
（4）物質X的化學式為CaSO₄•2H₂O．
（5）氣體M的電子式為；向濾液Ⅲ中加入CaO的作用是與水反應放熱，降低NH₃的溶解度（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業領域，以濾渣Ⅲ、碳及氮氣為原料可制備氮化鋁，用化學方程式表示制備過程：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

1．現有四種有機物①C₃H₇Cl②C₃H₈O③C₃H₆O④C₃H₆O₂，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	①、②、③、④均只有兩種結構
	B．	①的同分異構體數目與④的相同
	C．	③一定是丙醛
	D．	若②與④能發生酯化反應，則生成的酯最多有2種

20．2015年國際十大環境新聞之一是“《巴黎協定》”；降低碳排放，明確全球升溫控制在2℃內的目標，下列有關二氧化碳的說法不正確的是（　　）

	A．	二氧化碳是一種弱電解質
	B．	金屬鈉著火不能用液態二氧化碳滅火
	C．	二氧化碳和水經“人工樹葉”合成燃油，可實現由太陽能轉變為化學能
	D．	用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

19．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）

A．

H2O2

B．

Na2O

C．

OH-

D．

HF

18．火山噴發產生的硫磺可用于上產生重要的化工原料硫酸，某企業用如圖2所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些BC（可多選）
A．過磷酸鈣的制備
B．表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收
（3）工業對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水來吸收
（4）如果進入接觸室的混合氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為11%，N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，在實際生產中，SO₂催化氧反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO₂轉化率更高的B會C點對應的反應條件，其原因分別是不選B點，壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能大，SO₂的轉化率在1個大氣壓時，已經很高了，再提高壓強SO₂的轉化率提高不大；不選C點，因為C點溫度低，SO₂的轉化率雖然很高，但是催化劑的催化效率降低，450℃時催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選擇C點        
（5）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO₂轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.39%（空氣中氧氣的體積分數按0.2計）