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7．1mol某鏈烴最多可與2mol H₂發生加成反應生成化合物A，化合物A最多能與12mol Cl₂發生取代反應生成化合物B，則下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該烴分子內既有碳碳雙鍵又有碳碳三鍵
	B．	該烴分子內碳原子數超過6
	C．	該烴能發生氧化反應和加聚反應
	D．	化合物B有兩種同分異構體

6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO₃的物質的量是甲的2倍
③
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結構簡式為CH₃COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂COONa+NaBr+H₂O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀脂類有機高分子化合物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O．
（3）由丙經下列途徑可得一種重要的醫藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：

①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3步操作分別是過濾、分液．
②經E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種（不含立體異構），其中某異構體L中的官能團都能與H₂發生加成反應，則L的結構簡式為CH₃CH₂COC≡CCOCH₂CH₃或CH₃COCH₂C≡CCH₂COCH₃（只寫一種）．

5．某復合硅酸鹽水泥的成分有CaO、MgO、Al₂O₃、SO₃和SiO₂等．回答下列問題：
（1）Ca的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²．
（2）MgO的熔點比CaO的熔點高，其原因是Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO的晶格能較大．
（3）Al₂O₃溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）₄]，[Al（OH）₄]^-的空間構型為正四面體．
（4）S的氧化物的水化物中算性最強的是H₂SO₄，從結構上分析其原因H₂SO₄中S的正電荷高于H₂SO₃的正電荷，導致H₂SO₄的S-O-H中O的電子向S偏移的程度更大，更容易電離出H⁺，所以H₂SO₄的酸性強．
（5）硅酸鹽結構中的基本結構單元為[SiO₄]四面體，其中Si原子的雜化軌道類型為sp³．由兩個結構單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為[Si₂O₇]^6-．
（6）CaO與NaCl的晶胞類型相同，CaO晶胞中Ca²⁺的配位數為6，若CaO晶胞參數為anm，CaO的密度為$\frac{2.24×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用a和N_A表示）．

4．海洋深處有豐富的軟錳礦（主要成分為MnO₂，還含有少量鋁、銅、鎳等金屬化合物），軟錳礦可作脫硫劑，工業上通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO₂，又可制得電池材料MnO₂（反應條件省略）．

請回答下列問題：
（1）下列有關SO₂的說法正確的是b（填正確答案的標號）．
a．SO₂有毒，食品中不能含有SO₂
b．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．SO₂是酸性氧化物，其水溶液是強酸
d．SO₂通過CaCl₂濃溶液能生成沉淀
（2）操作1的名稱是過濾．
（3）用MnCO₃能去除溶液中Al³⁺，其原因是MnCO₃消耗氫離子，促進Al³⁺水解生成氫氧化鋁沉淀．
（4）加MnS出去Cu²⁺和Ni²⁺的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，發生沉淀的轉化．
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料，寫出該電池的總反應方程式Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．
（6）根據圖中信息，寫出KMnO₄與MnSO₄溶液反應的離子方程式2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（7）假設脫硫過程中，SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應，其化學方程式為SO₂+MnO₂=MnSO₄；將2240 m³（標準狀況）含有0.86%（體積分數）SO₂的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為100%，則最終得到MnO₂的質量為124.7kg（忽略除去鋁、銅、鎳等雜質時引入的錳）．

3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe²⁺、TiOCl₄^2-等），調節溶液的pH并加熱，過濾得TiO₂和濾液．控制反應溫度在95℃左右，向濾液中加入H₂O₂和NH₄H₂PO₄得到FePO₄．再將FePO₄與Li₂CO₃和H₂C₂O₄一起煅燒，可制取LiFePO₄．有關數據如下表所示：

化合物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	FePO4	Fe3（PO4）2
Ksp近似值	10-17	10-38	10-22	10-36

（1）FeTiO₃中Ti的化合價為+4，鹽酸與FeTiO₃反應的離子方程式為FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O．檢驗溶液中Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入過氧化氫，溶液顯血紅色．
（2）為提高FePO₄的產率，根據上述制備方法和表中數據，應采取的正確措施是d（填正確答案的標號）．
a．不加H₂O₂        b．調節溶液pH至5
c．降低反應溫度       d．增大NH₄H₂PO₄的用量
（3）磷的含氧酸H₃PO₂與足量的NaOH溶液反應，生成NaH₂PO₂，則H₃PO₂為一元酸；在LiFePO₄中的化學鍵有離子鍵、共價鍵，在制備LiFePO₄的過程中加入H₂C₂O₄的作用是還原FePO₄．
（4）LiFePO₄可作鋰電池的電極材料．充電時，Li⁺從LiFePO₄晶格中遷移出來，部分LiFePO₄轉化為Li_1-xFePO₄，則陽極的電極反應式為LiFePO₄-xe^-═Li_1-xFePO₄+xLi⁺．
（5）電化學還原TiO₂是獲取金屬鈦的常用方法．采用熔融鹽作電解質，用石墨做陽極，總反應為TiO₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O₂↑．
①電解過程中，陽極不斷被消耗而需要定期更換，其原因是2O^2--4e^-═O₂↑，C+O₂=CO₂（用反應式表示）．
②電解由含80%FeTiO₃的鈦鐵礦制取的TiO₂得到12Kg金屬鈦，已知電流效率為76%，則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg．（電流效率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%）

2．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
	B．	標準狀況下，11.2 LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA
	C．	Na2O和Na2O2混合物的物質的量為1mol，其中含有的陰離子總數為NA
	D．	室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，轉移的電子數為NA

1．某有機分子中有一個六碳環，其相對分子質量為100，完全燃燒生成等物質的量的CO₂和H₂O，且能與金屬鈉反應．則該有機物環上的一氯取代物最多有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

20．下列實驗中，結論正確且與現象具有因果關系的是（　　）

選項	實驗	現象	結論
A	在 CuSO4溶液中加入一小塊Na	Na溶解，生成沉淀	有Cu產生
B	將濃氨水滴加至燒瓶中的CaO上	產生的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍	有氨氣生成
C	在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4	溶液變為黃色	稀H2SO4具有氧化性
D	將氨氣通入I2-淀粉溶液中	溶液藍色褪去	氯氣具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列反應描述錯誤的是（　　）

	A．	Cu與過量濃HNO3反應，生成的氣體呈紅棕色
	B．	足量H2通過灼熱的CuO粉末后，生成的固體為紅色
	C．	AgNO3溶液與足量Na2S溶液反應后再滴加NaCl溶液，沉淀為白色
	D．	物質的量相同的CH3COOH與NaOH反應后滴加酚酞，溶液顯紅色

18．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

A．

鋁壺可存放食醋

B．

乙烯可催熟水果

C．

硅膠可作干燥劑

D．

氯氣可做消毒劑