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12．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A₂C和A₂C₂兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結構示意圖．
（2）B₂分子的電子式：，A₂C₂的結構式：H-O-O-H．
（3）用電子式表示D₂E化合物的形成過程為．
（4）最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a．7.32L         b．6.72L        c．20.16L        d．30.24L．

11．表為元素周期表的一部分，請參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）①、③、④三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為NH₄NO₃，與③同主族的短周期元素的最高價氧化物的水化物為H₃PO₄，⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄．
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：
Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）在②與 ⑦中，化學性質較活潑的是C（寫元素符號），寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

10．某核素${\;}_{Z}^{A}$X可形成H_mX型氫化物，則 a g H_mX 含有（　�。�

	A．	$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol中子		B．	$\frac{a}{A}$（Z+m）mol電子
	C．	$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol質子		D．	$\frac{a}{A}$mmol HmX

9．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下： 
已知：
（1）A的結構簡式為，A中所含官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）由A生成B的反應類型是加成反應，E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫，該同分異構體的結構簡式為．
（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式．

8．按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導電粒子的數目減少   B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V₁ mL與0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L      B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據表中數據，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO           D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．

7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。� 

	A．	圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B＞A＞D
	B．	若處在B點，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性
	C．	25℃時，保持溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點
	D．	A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

6．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�

	A．	HCl    MgCl2   NH4Cl		B．	H2O    Na2O2  ? CO2
	C．	CaCl2  NaOH   H2O		D．	CH4    H2O    CS2

5．在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入 2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數據，下列說法中正確的是（　�。�

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

	A．	反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.00125 mol/L•s
	B．	80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為 4 L，則平衡將不移動
	C．	當反應達到平衡后，若縮小容器的體積，平衡向生成N2O4方向移動，氣體的顏色變深
	D．	若其它條件不變，起始投料改為0.40 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之積與L層的電子數相同．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	乙元素的族序數比甲元素的族序數小
	B．	甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙
	C．	原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙
	D．	含乙元素的化合物數目比含甲或丙元素的化合物數目多

3．能證明氮元素比磷元素非金屬性強的事實是（　�。�

	A．	氮氣在常溫下是氣體，而磷單質是固體
	B．	N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒
	C．	NH3極易溶于水，而PH3難溶于水
	D．	硝酸比磷酸酸性強