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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.烷烴C5H12的同分異構體中,主鏈最短的一種系統命名為2,2-甲基丙烷
B.石油分餾和裂化的目的都是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴
C.蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液,導致蛋白質變性,失去生理活性
D.高分子化合物()的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

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5.原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素,A、B、C分布于三個不同的周期中.D的原子序數是B的兩倍,元素D的單質在反應中能置換出元素B的單質,E是同周期元素原子半徑最小的元素.下列說法正確的是(  )
A.最高價氧化物對應的水化物堿性強弱:COH<D(OH)2
B.元素D、E可形成化合物,兩元素的單質可通過電解該化合物的水溶液得到
C.化合物BA4和BAE3的空間結構均為正四面體
D.從化合價角度分析,有人認為元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族

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4.下列說法不正確的是( 。
A.實驗室里易燃試劑與強氧化性試劑應分開放置并遠離火源
B.在中和熱的測定實驗中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
C.滴定實驗中所用到的滴定管和移液管,在使用前均需干燥或用相應的溶液潤洗,容量瓶、錐形瓶則不應潤洗
D.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中,加水溶解并加熱、攪拌,當溶液表面出現一層晶膜時停止加熱,冷卻結晶,過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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3.某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料,按下列路線合成抗血栓藥物--新抗凝.

已知:RCOOR′+CH3COOR″$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
RCHO+CH3COR′$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$RCH=CHCOR′
請回答:
(1)寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體
①紅光光譜標明分子中含有結構;
1H-NMR譜顯示分子中含有苯環,且苯環上有三種不同化學環境的氫原子.
(2)設計B→C的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$
(3)下列說法不正確的是A
A.化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色    B.化合物C能發生銀鏡反應
C.化合物F能與FeCl3發生顯色反應   D.新抗凝的分子式為C19H15NO6
(4)寫出化合物的結構簡式:D;E
(5)G→H的化學方程式是$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH.

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2.某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL,分離并測定Fe3+的濃度,實驗方案設計如下:

已知:乙醚[(C2H52O]是一種易揮發、易燃、有麻醉性的有機化合物,沸點為34.5度,微溶于水,在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H52OH][FeCl4]而溶于乙醚,當鹽酸濃度降低時,該化合物解離.
請回答:
(1)操作A的名稱是分液
(2)經操作A后,為判斷Fe3+是否有殘留,請設計實驗方案從溶液Ⅱ中取樣,滴加KSCN溶液,顯紅色證明殘留含有Fe3+,顯無色證明無殘留
(3)蒸餾裝置如圖所示,裝置中存在的錯誤是體系密閉,明火加熱

(4)滴定前,加入的適量溶液B是B
A.H2SO3-H3PO4             B.H2SO4-H3PO4
C.HNO3-H3PO4              D.HI-H3PO4
(5)滴定達到終點時,消耗0.1000  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL.根據該實驗數據,試樣X中c(Fe3+)為0.576mol/L
(6)上述測定結果存在一定的誤差,為提高該滴定結果的精密度和準確度,可采取的措施是CD
A.稀釋被測試樣             B.減少被測試樣取量
C.增加平行測定次數         D.降低滴定劑濃度.

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1.Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關,用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化):
(1)NaOH溶液的物質的量濃度2.4mol•L-1;
(2)某溫度下,反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-)=0.3mol•L-1

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20.為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數,可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算,某同學設計的實驗裝置示意圖如下:

請回答:
(1)儀器a的名稱是干燥管
(2)裝置B中冰水的作用是冷凝反應生成的水蒸氣
(3)該同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是AC
A.樣品分解不完全
B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C.產生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收
D.反應完全后停止加熱,通入過量的空氣.

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19.圖中,固體A是鐵銹的主要成分.

請回答:
(1)白色沉淀E的化學式BaSO4
(2)寫出A-B的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)寫出C-D在溶液中發生氧化還原反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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18.A是一種重要的化工原料,部分性質及轉化關系如圖:

請回答:
(1)D中官能團的名稱是羧基
(2)A→B的反應類型是BD
A.取代反應B.加成反應  C.氧化反應  D.還原反應
(3)寫出A→C反應的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH
(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質量比為36:7,化學性質與甲烷相似.現取兩支試管,分別加入適量溴水,實驗操作及現象如下:

有關X的說法正確的是AD
A.相同條件下,X的密度比水小
B.X的同分異構體共有6種
C.X能與Br2發生加成反應使溴水褪色
D.試驗后試管2中的有機層是上層還是下層,可通過加水確定.

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17.某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質量的兩份該固體,進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離);
(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀.
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(保準狀況).
下列說法正確的是(  )
A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D.根據以上實驗,無法確定該固體中有Na+

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