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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是(  )
A.在鈉、鉀、銣三種單質中,鈉的熔點最高
B.所有堿金屬均為銀白色
C.同一主族鹵素單質從上到下熔沸點依次升高
D.液溴易揮發,可以通過水封的方式進行保存

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9.原子序數為Z的主族元素R,在周期表中位于A、B、C、D四種主族元素的中間,A、B、C、D四種元素的原子序數之和為下列數據,其中不可能的是(  )
C
A R B
D
A.4 ZB.4 Z+10C.4 Z+5D.4 Z+14

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8.下列各組氣態氫化物穩定性由強到弱的順序排列的是(  )
A.SiH4、PH3、H2S、HClB.HF、HCl、HBr、HI
C.H2Se、H2S、HCl、HFD.NH3、PH3、AsH3、HF

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7.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務.
(1)汽車內燃機工作時發生反應:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時,向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min時反應達到平衡狀態,此時容器中NO的物質的量是5mol.
①5min內該反應的平均速率υ (NO)=0.2mol/(L.min);在T℃時,該反應的平衡常數K=1.25
②反應開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發生變化的是cd(填序號).
a.混合氣體的密度         b.混合氣體的壓強
c.正反應速率             d.單位時間內,N2和NO的消耗量之比
(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1 kJ•mol-1
(3)當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率.圖1表示在其他條件不變時,反應:
2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.該反應的△H<0 (填“>”或“<”).
(4)圖2所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)ACD
A.電子由鋅片沿導線到銅片上
B.取出鹽橋后,電流計依然發生偏轉
C.反應中,鹽橋中K+會移向CuSO4溶液
D.反應后銅片質量增加.

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6.氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示:
(1)A口生成的氣體是Cl2該氣體的檢驗方法是:用淀粉KI試紙至于A口附近,如果試紙變藍,則說明A口生成了Cl2
(2)使用惰性電極進行電解,當向兩極附近均滴加酚酞試液,則看到陰極先變紅
(3)溶液c的溶質是NaOH
(4)電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
(5)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用氯氣與水反應:Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動,減少氯氣在水中的溶解,利于氯氣的逸出
(6)25℃,用惰性電極電解100ml飽和食鹽水,一段時間后,在陰極得到112mlH2(標準狀況),此時電解質溶液(體積變化忽略不計)的pH為13.

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5.(1)已知酸HA、HB、HC三溶液的物質的量濃度和體積均相同,測得它們的PH值分別為2、2.7、3,分別與足量的鋅反應,初始時,三者的反應速率HA>HB>HC,產生的氫氣的物質的量相等.
(2)若三種酸的體積與PH值均相等時,分別加入足量的表面積和質量均相等的鋅,初始時,三者的反應速率HA>HB>HC,充分反應后,產生的氫氣的物質的量的相等.

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4.一種新型的燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,其總反應為:C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有關此電池的推斷正確的是(  )
A.負極反應為:14H2O+7O2+28e-=28OH-
B.放電一段時間后,負極周圍的pH升高
C.放電過程中OH-向正極移動
D.每消耗1mol C2H6,則電路上轉移的電子為14mol

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3.下列關于鉛蓄電池的說法正確的是(  )
A.放電時,電池的負極質量減輕
B.放電時,正極周圍的pH升高
C.充電時,電池中硫酸的濃度不斷減小
D.充電時,陽極發生的反應是PbSO4(s)+2e-═Pb(s)+SO42-(aq)

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2.下列說法正確的是(  )
A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,離子種類不相同
B.在NaHCO3溶液中有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
C.在Na2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2 c(H2CO3
D.在Na2CO3溶液中有2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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1.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等,兩溶液混合后pH大于7,下表中判斷合理的是(  )
標號HXYOH溶液的體積關系
強酸強堿V(HX)=V(YOH)
強酸強堿V(HX)<V(YOH)
弱酸弱堿V(HX)=V(YOH)
弱酸強堿V(HX)=V(YOH)
A.①③B.②③C.①④D.②④

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同步練習冊答案
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