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20．反應mA（g）+B（s）?pC（g）+qD（g）△H＞0中A的轉化率和溫度（T）、壓強（P）的關系如圖曲線，下列結論正確的是（　　）

	A．	逆反應為放熱反應m＜p+q		B．	逆反應為吸熱反應m＞p+q
	C．	正反應為放熱反應m＜p+q		D．	正反應為吸熱反應m＞p+q

19．氮的氫化物NH₃和N₂H₄有廣泛應用．
（1）已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：

氫氧化物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	2.2×10-20	4.0×10-38	8.0×10-16	1.8×10-11

向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺濃度都為0.01mol•L^-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產生沉淀的先后順序為 （用化學式表示）Fe（OH）₃、Cu（OH）₂、Fe（OH）₂、Mg（OH）₂．
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．工業上，制備肼（N₂H₄）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應．以石墨為電極，將該反應設計成原電池，該電池的負極反應為2NH₃+2OH^--2e^-═N₂H₄+2H₂O．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN₂和9molH₂在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：

溫度（K）	平衡時NH3的物質的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破壞1molN₂（g）和3molH₂（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH₃（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂K下，經過10min達到化學平衡狀態，則0～10min內H₂的平均速率v（H₂）=0.1 mol•L^-1•min^-1，平衡時N₂的轉化率α（N₂）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（ $\overline{M}$）、N₂體積分數φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是BC．

18．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述不正確的是（　　）

	A．	甲中負極反應式為Zn-2e-═Zn2+
	B．	乙中陽極反應式為Ag-e-═Ag+
	C．	丙中H+向碳棒方向移動
	D．	丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

17．已知Br₂、Fe₂（SO₄）₃、CaC₂等物質均能與水發生反應，生成兩種物質．下表中所列四種物質都易與水反應．
（1）在表中空格處填寫各物質分別與水反應的產物中，屬于氧化物對應水化物的化學式

Li3N	NaNH2	SiBr4	Mg2Si

（2）寫出這四種物質與水反應的產物中，分子構型為正四面體的結構式
（3）由氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質中反應可生成氯胺H₂NCl，分子結構類似于NH₃，H₂NCl分子的空間構型為三角錐型，電子式為$\underset{\stackrel{\;}{H：}}{\;}\underset{\stackrel{\underset{H}{••}}{N}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}$．

16．烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子式為N4C6		B．	分子中的氮原子全部是sp2雜化
	C．	分子中共形成4個六元環		D．	分子間存在氫鍵

15．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

	A．	硫原子的原子結構示意圖：
	B．	NH4Cl的電子式：
	C．	原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
	D．	純堿的化學式為NaOH

14．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應水化物的酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑X＞Y＞Z		B．	氣態氫化物穩定性 HX＜HY＜HZ
	C．	非金屬性X＞Y＞Z		D．	陰離子的還原性X-＞Y-＞Z-

13．土壤是人類賴以生存的最基本物質，以黏土為原料生產的產品伴隨著人類文明的腳步．皖北名勝皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生產無機非金屬材料的優質原料．某興趣小組以當地黏土為原料探究彩色水泥、輕質耐火材料的聯合生產，其設計的流程如圖所示．
已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al₂O₃•FeO•Fe₂O₃•10SiO₂•nH₂O．部分難溶物開始沉淀時和完全沉淀時的pH如表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀時的pH	6.3	1.9	3.4
完全沉淀時的pH	8.3	3.2	4.7

（1）為提高酸浸速率，除適當增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當升溫或將研磨黏土（任寫一條）．
（2）向濾液Ⅰ中加入H₂O₂的作用是將濾液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺；用CaCO₃調節溶液pH約為3.3，其目的是使Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe₂O₃．
（4）物質X的化學式為CaSO₄•2H₂O．
（5）氣體M的電子式為；向濾液Ⅲ中加放CaO的作用是與水反應放熱，降低NH₃的溶解度（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業領域，以濾渣Ⅲ、碳及氮氣為原料可制備氮化鋁，用化學方程式表示制備過程：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

12．某化學課外小組為了探究AgNO₃溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知Ag₂SO₄在水中微溶，AgCl在水中難溶）

實驗步驟	向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全．
實驗現象	①產生白色沉淀
離子方程式	2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小組討論交流	取上述反應后的清液于試管中滴入適量1mol/L的NaCl 溶液，對于會出現的現象提出了假設
提出假設	假設Ⅰ：反應沒有限度 假設Ⅱ：②無現象
證明假設Ⅱ	現象③：產生白色沉淀；理由④反應存在限度，溶液中尚有較多Ag+
離子方程式	⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解釋	⑥加入Cl-產生了大量的白色沉淀，說明Ag++Cl-AgCl↓反應是可逆反應，存在反應限度，所以Ag+不能反應完，才出現這種現象

11．A圖是物質M和N的溶解度曲線．B圖中甲、乙試管分別盛 有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體．向燒杯中加入一種物質后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質可能是C 
A．食鹽    B．硝酸銨固體   C．氧化鈣    D．NaOH固體或濃硫酸．