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12．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素周期表中短周期都是主族元素
	B．	原子核外在離核較遠區域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高
	C．	通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
	D．	對于吸收能量的反應必需加熱才能發生

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	有機物只能從有機體中取得
	B．	有機物和無機物的組成、結構、性質有嚴格區別，它們不能相互轉化
	C．	人類只是從現代才使用有機物
	D．	合成樹脂、合成橡膠、合成纖維等均屬于有機物

10．下列關于物質性質的比較中不正確的是（　　）

	A．	堿性：KOH＞NaOH＞LiOH		B．	金屬性：Na＞Mg＞Al
	C．	原子半徑：Na＞S＞O		D．	酸性強弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

9．下列有關實驗操作能達到相應目的是（　　）

	A．	裝置①所示氣密性良好
	B．	裝置②可用于實臉室制取氯氣
	C．	裝置③可用于制取并收集乙酸乙脂
	D．	裝置④可用于除去硫酸銅晶體中的結晶水

8．世界上最小的納米發動機比鹽粒小500倍，它由微型銅鉑電池供電，放人Br₂的稀溶液中（Br₂+H₂O=H⁺+Br^-+HBrO）銅鉑電池開始工作，整個納米發動機會朝著銅電極所指的方向運動（如圖）．下列說法正確的是（　　）

	A．	該銅鉑電池屬于二次電池
	B．	電子移動方向與納米發動機移動方向相同
	C．	銅為銅柏電池的正極
	D．	鉑極發生的電極反應為HBrO+H++2e-=Br-+H2O

7．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	30 g C2H6中含有的化學鍵數目為8NA
	B．	1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數為0.1 NA
	C．	78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的陰離子數目為NA
	D．	2.24 L CI2與足量鐵粉在一定條件下充分反應，轉移電子數為0.2 NA

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C3H8O的有機物不一定是醇
	B．	乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷
	C．	蛋白質、葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發生水解反應
	D．	用乙醇和濃H2SO4 制備乙烯時，溫度計的水銀球應浸沒于液面下

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	紅磷轉化為白磷，屬于物理變化
	B．	石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體
	C．	O2和O3分子式不同，結構相同
	D．	單質硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體

4．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C₅H₈
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
⑤
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為．
（5）寫出D的同分異構體中能同時滿足下列條件的結構簡式．
①與D具有相同種類和數目的官能團
②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1．

3．電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻
（1）下列有關電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
C．甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被氧化
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極反應式為2Fe³⁺+2 e^-=2Fe²⁺．
（3）將鐵片和銅片浸入硫酸銅溶液中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．若開始該電池中兩電極的總質量為200g，工作一段時間后，取出鐵片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量變為208g，試計算：①溶解的鐵的質量56g；②通過導線的電子數目2N_A．
（4）航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式可表示為2H₂+O₂=2H₂O．酸式燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為：2H₂-4e^-═4H⁺，則其正極反應式可表示為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；放電一段時間后電解質溶液的pH將變大（填“變大、變小、不變”）堿式氫-氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應式為：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，則其負極反應可表為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．