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19．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是濕潤的淀粉KI試紙．
（2）工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是ac （選填a、b、c）．
a．Ba（OH）₂            b．Ba（NO₃）₂             c．BaCl₂
（4）為了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（6）在電解過程中，發生總反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（7）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂和NaOH反應，請寫出Cl₂和NaOH溶液反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

18．在實驗室進行教材中重點演示實驗，括號內的實驗儀器或試劑都能用到的是（　　）

	A．	蔗糖的水解（試管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2懸濁液）
	B．	用NaOH標準溶液確定未知濃度的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）
	C．	證明海帶中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯氣、玻璃棒）
	D．	制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、膠頭滴管）

17．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	H2S的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
	B．	S2-的結構示意圖：
	C．	Na2O2的電子式：Na+[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]2-Na+
	D．	CCl4的電子式：

16．三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次洗滌的流出液呈無色．
（2）已知CCl₄沸點為76.8℃，為保證穩定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl₃時，反應管中發生的主要反應為：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用：
①趕盡反應裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr³⁺存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L^-1標準Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內不恢復原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產生偏高的誤差．
③加入KI時發生反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為92.5%．（結果保留一位小數）

15．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期離子半徑最小的金屬元素，K是一種紅棕色氣體．

請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第四周期Ⅷ族，并寫出試劑NaOH的電子式
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填序號）．
（4）反應④的離子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（5）設計實驗證明M中陽離子取適量Fe（NO₃）₂溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再加入幾滴氯水，溶液出現血紅色，則證明有Fe²⁺離子．
（6）將化合物D與KNO₃、KOH共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

14．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍．現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．
（1）A的結構簡式為CH₂=CH₂，B中決定性質的重要官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型．
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反應類型：氧化反應．
③nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$，反應類型：加聚反應．
（3）能與NaOH反應的F的同分異構體有5種．

13．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
	C．	某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH可能為a
	D．	常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）

12．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　　）

	A．	K1、K2閉合時，Na+均移向鐵棒
	B．	K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
	C．	K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
	D．	K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產生標況下4.48L氣體

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	醫用酒精是指質量分數為75%的乙醇溶液
	B．	用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸
	C．	葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發生酯化反應
	D．	在蛋白質溶液中加入濃的無機鹽（如（NH4）2SO4、CuSO4等），可使蛋白質的溶解度降低而析出，這個過程稱之為變性

10．下列實驗操作中，說法正確的是（　　）

	A．	滴定管、移液管以及滴定過程中用于盛待測液的錐形瓶，使用前都需要洗滌與潤洗
	B．	實驗室制取氯氣時，先裝好二氧化錳，再檢查裝置的氣密性
	C．	檢驗紅色磚塊中是否含三價鐵的步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
	D．	在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度