日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

9．某工廠排放的工業廢水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe和Cu（填化學式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Al³⁺、Fe²⁺．
（3）B→D反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）試劑G是鹽酸（填名稱）．

8．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．

（1）A中反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C中的現象是試紙藍色．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是E（填“E”或“F”）．

7．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	用鹽酸除鐵銹  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	B．	將Na放入水中   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	C．	氫氧化鋁溶于鹽酸    OH-+H+=H2O
	D．	小蘇打與氫氧化鈉反應  HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6．下列物質中，既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Fe2O3

C．

Al2O3

D．

SiO2

5．已知下列反應：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^- ②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl ③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O判斷下列物質氧化能力強弱順序正確的是（　　）

	A．	ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2		B．	ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-
	C．	BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-		D．	Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

4．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是（　　）

	A．	“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同
	B．	“兩水”中存在相同弱電解質的電離
	C．	“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素
	D．	“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質

3．下列現象或事實能用同一原理解釋的是（　　）

	A．	常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸
	B．	硫化鈉和硅酸鈉固體長期基露在空氣中變質
	C．	濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
	D．	SO2 和漂白液都能使品紅溶液褪色

2．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：在1支大試管中加3ml乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入濃硫酸，最后向加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸    ④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

1．實驗室要用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制500mLO.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應該用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O14.3g．
（2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．

20．一定量的CH₄恰好與一定量的O₂完全反應得到CO₂、CO和H₂O，產物的總質量為49.6g，將其通過足量的濃H₂SO₄后，洗氣瓶增重25.2g，試計算
（1）水的物質的量；
（2）此甲烷完全燃燒則還需O₂的體積（標況下）．