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19．如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO₂氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	紫色石蕊溶液變藍色		B．	品紅溶液褪色
	C．	溴水橙色褪去		D．	含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色

18．用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時，會使所配溶液的溶質發生變化的是（　　）
①NaOH　  ②AgNO₃　  ③Na₂CO₃　  ④NaBr　  ⑤FeCl₂．

A．

只有①②

B．

只有①④⑤

C．

只有②④⑤

D．

①②③④⑤

17．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）寫出①、②兩種元素的名稱：碳、氮．
（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號：Si、P．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬的離子結構示意圖是，最活潑的非金屬元素是F （填元素符號，下同），Ar是最不活潑的元素．
（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，HClO₄（填化學式，下同）酸性最強，NaOH的堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號）．
（5）在⑤到⑪的元素中，Cl（填元素符號）原子半徑最小．
（6）比較⑤和⑥的化學性質，Na（填元素符號）更活潑，試用實驗證明之（簡述操作、現象和結論）金屬鈉與金屬鎂單質分別與冷水反應，反應劇烈程度大的是鈉，反之是鎂．

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	所有需要加熱的反應都是吸熱反應
	B．	所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物
	C．	所有主族元素的族序數等于其原子最外層上的電子數
	D．	所有共價化合物分子中每個原子最外層都達到稀有氣體的穩定結構

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，用離子方程式表示其原因2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑．為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b（填字母序號）．   a．NH₃    b．CO₂    c．NaOH    d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）．

14．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）

	A．	熔點：CO2＞KCl＞SiO2		B．	水溶性：HCl＞H2S＞SO2
	C．	沸點：CH3OCH3＞CH3CH2OH		D．	熱穩定性：HF＞H2O＞NH3

13．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	工業上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
	C．	鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

12．將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數據（　　）

實驗 編號	溫度 /℃	平衡常數 /mol-1•L	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

	A．	x=2.4
	B．	T1、T2的關系：T1＞T2
	C．	K1、K2的關系：K2＞K1
	D．	實驗1在前6 min的反應速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

11．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變為無色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標準溶液潤洗．
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL．

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.00

請計算待測燒堿溶液的濃度：0.08mol/L．

10．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）已知反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ．mol^-1中的相關化學鍵鍵能如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡C	H-O	C-H
E/（KJ．mol-1）	436	343	x	465	413

則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH₂發生反應：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₃OH（g）
△H₁＜0，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示．
 ①a、b兩點的反應速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T₁＜T₂ （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故T_l＜T₂．
 ③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是bc（填代號）
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b．CH₃OH的體積分數不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH₃OH的物質的量之和保持不變
 ④計算圖1中a點的平衡常數K_P=1.6×10^-7（kPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．

（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）合成甲醇，發生的主要反應如下：
I：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CO（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
上述反應對應的平衡常數分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化的曲線如圖2所示．則△H₁＞△H₃（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K₁減小，則△H₁＜0，根據蓋斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＞△H₃．