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2．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH₃OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O₂的電極上發生：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗B電極上產生的Cl₂．
（3）乙池中反應的總反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO₃溶液，B電極上發生的電極反應：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
（5）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發生的電極反應：Cu-2e^-═Cu²⁺；
（6）若反應結束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O₂560 mL（標準狀況下）．

1．如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d．符合上述實驗結果的鹽溶液是（　　）

選項	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	KNO3
C	FeSO4	Al2（SO4）3
D	CuSO4	AgNO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．在一定溫度下的恒容容器中進行反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列哪些物理量不再發生變化時，能表明該可逆反應已達到平衡狀態的是（　　）
①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度  ③B的物質的量濃度   ④混合氣體總體積
⑤混合氣體總物質的量  ⑥混合氣體的平均相對分子質量  ⑦混合氣體總質量．

A．

①③⑤⑥

B．

①②④⑦

C．

①②③④⑤⑥⑦

D．

①②③④⑤

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	pH=7的溶液一定呈中性
	B．	[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈堿性
	C．	[OH-]＜[H+]的溶液一定呈酸性
	D．	室溫下由水電離出來的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈堿性

18．在一個密閉的容器中發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度均為0.1mol•L^-1，當達到平衡時可能的數據是（　　）

	A．	c（SO3）=0.15mol•L-1		B．	c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L-1
	C．	c（SO3）=0.2 mol•L-1		D．	c（O2）=0.05 mol•L-1

17．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	該反應為吸熱反應，△H=E1-E2
	B．	使用催化劑，△H減小
	C．	使用催化劑，可以改變化學平衡常數
	D．	如圖可知b使用了催化劑，反應速率加快

16．有人設想用圖所示裝置，運用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O；
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄．科研人員希望每分鐘從C處獲得100mL 10mol/L H₂SO₄，則A處通入煙氣（SO₂的體積分數為1%）的速率為2240L/min（標準狀況）．