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8．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（　　）

	A．	C-H之間只是sp2形成的σ鍵，C-C之間只是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
	B．	C-C間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
	C．	sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
	D．	sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	紅棕色NO 2加壓后顏色先變深后變淺  2NO2?N2O4
	B．	實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	C．	SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
	D．	H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

6．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，等物質的量濃度的NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Cl、CH₃COO NH₄的溶液中NH₄⁺的濃度由小到大的順序為CH₃COONH₄＜NH₄Cl＜NH₄Fe（SO₄）₂
（2）濾渣B的主要成分為SiO₂，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9 mol•L^-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節到pH=6用NH₄HCO₃調節pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、蒸發皿，得到的晶體主要成份是（填化學式）（NH₄）₂SO₄．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產MnO₂傳統的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn²⁺）經凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出．90年代后期發明了生產MnO₂和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO₂和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，請寫出MnO₂在酸性溶液中分別和CuS和FeS發生反應的化學方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO₂，其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，另外一種固體物質可為Zn（OH）₂．
（4）步驟④中電解過程中MnO₂在陽極析出，該電極上發生的反應方程式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．產品D的化學式為H₂SO₄，該物質對整個生產的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環使用．

4．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，
充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是②①④③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10^-10mol/L．

3．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）         K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4
HClO?H⁺+ClO^-              K_a=？
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述正確的是（　　）

	A．	Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-12.1
	B．	在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）
	C．	用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
	D．	氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

2．金剛石是典型的原子晶體，下列關于金剛石的說法中錯誤的是（　　）

	A．	晶體中不存在獨立的“分子”
	B．	含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有2 mol
	C．	是自然界中硬度最大的物質
	D．	化學性質穩定，即使在高溫下也不會與氧氣發生反應

1．兩種微粒的質子數和電子數均相等，下列關于兩種微粒間關系說法錯誤的是（　　）

	A．	它們可能是不同的分子		B．	它們可能是不同的離子
	C．	它們可能互為同位素		D．	它們可能是分子和離子

20．有一含雜質的亞硫酸鈉試劑，為測定它的純度，進行以下實驗：稱取7.0g樣品，溶于足量的稀硫酸中并微熱．將產生的氣體通入足量的濃溴水中，并加入足量的氯化鋇溶液，反應完全后得沉淀11.65g，則此亞硫酸鈉試劑的純度是多少？

19．在標準狀況下，將7.84LH₂S和11.2LO₂混合放入一密閉容器中，點燃，使之反應．恢復到原狀態，經測定反應物均無剩余，則反應后的氧化產物的總質量為21.6克．