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8．某次實驗中，利用下圖1所示的實驗裝置，用標準K0H溶液測定某鹽酸的濃度．
注：①K0H標準液濃度為0.1000mol/L．②實驗中使用酚酞作指示劑．
請回答下列問題．

（1）圖Ⅰ所示實驗名稱是酸堿中和滴定圖中A儀器的名稱是酸式滴定管
（2）圖Ⅱ是這次實驗前后某同學使用的盛裝K0H溶液的滴定管的體積讀數．則消耗的K0H溶液的體積為22.00mL；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）若稱取的K0H固體中含少量Na0H，用這種K0H固體配制標準溶液滴定上述鹽酸，對測得鹽酸濃度的影響偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）重復該實驗3次，所得實驗數據如下表：待測得鹽酸的物質的量的濃度為0.1100mol/L（保留四位有效數字）

編號	待測鹽酸的體積（ml）	滴定前KOH溶液的體積（ml）	滴定后KOH溶液的體積（ml）
1	20.0	1.20	23.22
2	20.0	0.25	24.25
3	20.0	1.50	23.48

7．下列有關物質應用的說法正確的是（　　）

	A．	小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一
	B．	鹽類都可用作調味品
	C．	鋁罐可久盛食醋
	D．	生石灰用作食品抗氧化劑

6．求25℃時以下溶液的pH（已知 lg2=0.3）（設溶液的體積可以直接相加，計算結果保留一位小數）
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3
（2）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，pH≈7．

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（4）用電子式表示W與Z形成W₂Z化合物的形成過程：．

4．已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應，當銅完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合氣體共2.24升（已折算為標準狀況）．
求：（1）被還原的HNO₃的物質的量0.1mol；
（2）混合氣體中NO1.12   L，NO₂1.12  L．

3．在HCl、MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，滴加NaOH溶液至過量，如圖
（1）寫出各段離子方程式：
OA：H⁺+OH^-═H₂O；
AB：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
BC：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質的量濃度之比為1：1圖中AE：EF=5：1．

2．如圖所示是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

（1）有機物a有一種同分異構體，試寫出其結構簡式：CH₃CH₂CH₂CH₃．
（2）上述有機物中與c互為同分異構體的是b、f（填代號）．
（3）上述有機物中不能使溴水褪色的有a、f（填代號）．
（4）a、b、c、e四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有b、c （填代號）．

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	84消毒液含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產生氯氣使人中毒
	B．	輸送氯氣的管道漏氣，可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發生化合反應生成氯化銨．
	C．	因氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養金魚，最好在陽光下曬一段時間
	D．	氯氣和二氧化硫均有漂白性，二者按體積比1：1混合后不能是有色布條褪色

20．25℃時，將工業生產中產生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH₃•H₂O的電離平衡常數為1.0×10^-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．

19．常溫下，在體積都為0.1L、pH都等于1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的是（　　）

A．

B．

C．

D．