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10．使一定質量的鋅與100mL 18.5mol•L^-1濃硫酸充分反應．
（1）若鋅完全溶解，同時只生成SO₂氣體3.36L（標準狀況下），求所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為33.6L，并將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）為1.0mol•L^-1，求混合氣體中各組分的體積比．

9．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是（　　）
①1molCl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的電子數為10N_A
⑧在標準狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6N_A
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數為 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

8．在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7．則該酸和堿的組合可以是（　　）

A．

硝酸和氫氧化鈉

B．

鹽酸和氨水

C．

硫酸和氫氧化鉀

D．

醋酸和氫氧化鋇

7．某烴A相對分子質量是156，在CCl₄溶液中跟Br₂不起反應，但在光照下，Br₂可以跟A起取代反應，取代產物的相對分子質量是235的有兩種：產量較多的一種是B，產量較少的一種是C．另外，還可得到相對分子質量是314的產物多種．
（1）請寫出A、B、C的結構簡式．
（2）相對分子質量是314的有多少種？

6．某同學分析Zn與稀H₂SO₄的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）制H₂時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H₂SO₄具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-112kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H₂SO₄反應生成1mol H₂ 時的反應熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學用如圖裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1 分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如表所示：

1分鐘水滴數（斷開K）	34	59	86	117	…	102
1分鐘水滴數（閉合K）	58	81	112	139	…	78

分析反應過程中的水滴數，請回答：
①由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H⁺）大于閉合K時溶液中的c（H⁺）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

5．在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH₃OH）-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的△H＜0
	B．	其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大
	C．	300℃時，0-t1min內 CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1
	D．	A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

4．加熱蒸干以下物質的溶液，不能析出原溶質固體的是（　　）

A．

Fe2（SO4）3

B．

FeCl3

C．

Na2CO3

D．

KCl

3．在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，某同學在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．
（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．從物質分類的角度考慮，NaHSO₄屬于C
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
（2）最先檢驗出來的固體物質是BaCO₃，利用它又可直接檢驗出的固體物質是NaHSO₄．
（3）剩余兩種固體被檢驗出來時發生反應的化學方程式分別是：2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O、BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaCl+HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂SO₄+2NaCl．

2．0.5mol NaOH中含有電子的物質的量是10mol，在0.25mol Na₂CO₃中所含Na⁺數目與上述0.5mol NaOH所含Na⁺數目相等．

1．一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物質的量之比為1：3．