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4．欲除去CuSO₄•5H₂O中的沙子，必要的實驗操作為（　　）

	A．	溶解 過濾 蒸發結晶		B．	加熱 溶解 過濾
	C．	溶解 過濾 蒸餾		D．	溶解 過濾 分液

3．取100mL碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀鹽酸處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）寫出產生白色沉淀的離子方程式CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（2）原混合溶液中碳酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L
（3）加過量稀鹽酸后產生氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

2．現用18.4mol/L的濃H₂SO₄配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有②⑥⑦ （填序號），除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是500mL容量瓶．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用① （選填①10mL、②50mL、③100mL三種規格的序號）的量筒．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大ACF（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度；
B．容量瓶底部有少量蒸餾水，未經干燥就用來配制溶液；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；
E．燒杯未進行洗滌；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線；
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

1．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物，F為磁性物質．它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去．
（1）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．
（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO₃；若反應①是在常溫條件下進行，則A是H₂O₂．
（3）寫出G→H的離子方程式2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，寫出B→D的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，檢驗H中陽離子的反應的離子方程式Fe³+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

20．有下列物質：①氫氧化鈉固體　②銅絲　③鹽酸　④熔融氯化鈉　⑤二氧化碳氣體⑥氨水　⑦蔗糖晶體　請用序號填空：
（1）屬于非電解質的是⑤⑦ 
（2）不能導電的電解質是① 
（3）能導電的物質是②③④⑥．

19．按要求寫出化學用語
（1）赤鐵礦主要成分的化學式Fe₂O₃
（2）孔雀石主要成分的化學式Cu₂（OH）₂CO₃
（3）工業制氯氣的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺
（6）碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合反應的離子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

18．設N_A代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol MgCl2中含有的離子數為3NA
	B．	標況下3.36LCCl4中所含碳原子數約為0.15×6.02×1023
	C．	標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數均為2NA
	D．	標準狀況下，1molCl2在反應中一定得到2NA電子

17．下列不能與水反應的是（　　）

A．

Fe

B．

Fe3O4

C．

Na

D．

Na2O

16．下列能產生丁達爾現象的是（　　）

A．

氯化鈉溶液

B．

氫氧化鐵膠體

C．

鹽酸

D．

硫酸銅溶液

15．下列屬于氧化物的是（　　）

A．

H2SO4

B．

Ca（OH）2

C．

KClO3

D．

CO 2