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14．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的0.9倍．
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡后保持恒容狀態，向此容器中通入X、Y各1.0mol，則平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．若升高溫度平衡正向移動，則逆反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）

13．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．
（2）燃燒10g H₂生成液態水，放出的熱量為1 429.0 kJ．
（3）CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol^-1；其熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1．

12．下列關于△H的說法正確的是（　　）

	A．	在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
	B．	△H＞0時反應放熱，△H＜0時反應吸熱
	C．	△H越大，說明反應放出的熱量越多
	D．	一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，△H為“-”

11．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法中，正確的是d
a．常溫下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO₂前者多
c．可用Ca（OH）₂溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO₂的體積相同
（2）實驗室利用如圖所示裝置進行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩定性對比實驗．請回答：物質A是Na₂CO₃，寫出實驗中所發生的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請用化學方程式表示除雜原理Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

10．試寫出下列反應的化學方程式．
（1）吸收尾氣Cl₂：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）工業制備漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）漂白粉在空氣中失效：Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

9．（1）1mol H₂O約含有6.02×10²³個 H₂O，其中含有1.204×10²⁴個氫原子和6.02×10²³個氧原子．
（2）0.5molCuCl₂含有3.01×10²³個Cu²⁺離子和6.02×10²³個Cl^-離子．

8．金屬鈉引起的火災，可用下列哪種物質或方法滅火（　　）

A．

泡沫滅火器

B．

干粉滅火器

C．

水

D．

細沙

7．化學科學將在能源和資源的合理開發、安全應用方面大顯身手．當前我國農業地區大量的植物秸稈如何處理的問題備受關注．下列提出的幾種植物秸稈處理方法中，不正確的是（　　）

	A．	出售給工廠作工業原料
	B．	就地焚燒成草木灰作植物的鉀肥
	C．	應用化學科學的有關原理和方法制成甲烷作燃料
	D．	應用化學科學的有關原理和方法制成優質的牲畜飼料

6．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動
④在上述③的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦

5．在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中（　　）

	A．	C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
	B．	C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42-）
	C．	C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp  C（Ba2+）＞C（SO42-）
	D．	C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42-）