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4．下列有關實驗的說法正確的是（　　）

	A．	加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色		B．	配制100mL0.10mol•L-1NaCl溶液
	C．	實驗室用該裝置制取少量蒸餾水		D．	稱量25gNaOH

3．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	二氧化硅不與酸溶液反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
	B．	分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
	C．	石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
	D．	將過量的CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

2．鈦被譽為“21世紀金屬”，具有多種優(yōu)良性能，工業(yè)上冶煉金屬鈦的反應原理為4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列說法正確的是（　　）

	A．	TiCl4是還原劑		B．	Na被氧化
	C．	Na得到電子		D．	TiCl4發(fā)生氧化反應

1．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Na+、CH3COO-、CO32-、OH-		B．	K+、Al3+、SO42-、AlO2-
	C．	Na+、K+、SO32-、Fe3+		D．	NH4+、H+、NO3-、HCO3-

20．硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產生SO₂氣體：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃．設空氣中N₂占$\frac{4}{5}$、O₂占$\frac{1}{5}$，試完成下列各題：
（1）55L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓下，下同）變?yōu)?2L．
（2）若所得混合氣體中SO₂的體積分數為0.08，則所得混合氣體中O₂的體積分數9.6%．

19．香草醛用作化妝品的香精和定香劑，也是食品香料和調味劑，還可做抗癲癇藥．香草醛的分子結構如圖，下列關于香草醛的說法中，不正確的是（　　）

	A．	該化合物的分子式為C8H6O3
	B．	遇FeCl3溶液會顯紫色
	C．	1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應
	D．	與香草醛有相同官能團且苯環(huán)上有三個取代基的香草醛的同分異構體（包括香草醛）有10種

18．某興趣小組設計并進行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗．
（1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：
H→H→B、A→C、D→E（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出該實驗中制取Cl₂的化學方程式為：2NaCl+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O+Cl₂↑
（3）某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等雜質離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；
B．過濾，在濾液中加入鹽酸調節(jié)pH；
C．加入足量的新制氯水（除Br^-）；蒸干灼燒．請回答問題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH₃．H₂O、BaCl₂、KOH．
②步驟c中加入的試劑是足量的新制氯水．
（4）某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO₄溶液中的Fe²⁺時，加入過量濃HNO₃，溶液的顏色變紅．但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體．對這一奇特現象同學們進行了以下探究．
[查閱資料]：
（SCN）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素單質相似，（SCN）₂、Cl₂、Br₂、I₂四種物質的氧化性強弱為：Cl₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂．
[提出假設]：
①甲同學假設是FeSO₄與HNO₃作用；乙同學假設是SCN^-與HNO₃作用．
[實驗驗證]：
②大家經過理性分析，認為甲同學的假設不成立．理由是HNO₃過量，沒有Fe²⁺剩余．
③根據乙同學的假設，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體．將產生的氣體通入過量的Ba（OH）₂溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀．
則反應中產生的氣體是：NO₂、CO₂、N₂
[實驗結論]：乙同學假設正確．
[實驗反思]：
④由實驗可知：用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時，加入的氧化劑除用HNO₃外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要少量（填“少量”、“過量”）．

17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．回答下列問題：
（1）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點高于（填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：水分子之間形成氫鍵．

16．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過濾}^{水/△}$[H₂TiO₃]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO₂]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl₄]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為，其原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）根據價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于H₂O中的H-O-H鍵角可得出的結論是D．
A．180°                        B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl₄為分子晶體．
（4）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO₃．若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm^-3（只要求列算式，不必計算出數值）．

15．下列物質的類別與所含官能團都正確的是（　　）

A．

醇類-OH

B．

羧酸-CHO

C．

酯類-CHO

D．

醚類 CH3-O-CH3