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17．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結構如圖所示）是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	與乙酰水楊酸具有相同官能團的芳香族同分異構體共有8種（不考慮立體異構）
	B．	乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
	C．	乙酰水楊酸能發生取代、加成、氧化、還原反應
	D．	乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑

16．25℃時，下列有關0.10mol/L Na₂SO₃溶液的敘述正確的是（忽略溶液體積變化及被空氣氧化）（　　）

	A．	與漂白粉溶液反應的離子方程式：Ca2++SO32-═CaSO3↓
	B．	通入SO2至過量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	C．	通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3-）＜c（Cl-）
	D．	加入NaOH固體可使溶液中水的電離程度增大

15．（1）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗可用0.50mol•L^-1HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol；
則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

14．在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對化學計量數m 和R²⁺、R³⁺ 判斷正確的是（　　）

	A．	m=y，H2O 是還原產物		B．	n=2m，R2+ 是還原劑
	C．	m=4，O2發生氧化反應		D．	m=2y，R2+ 被氧化

13．依據下列事實或實驗得出結論正確的是（　　）

選項	事實或實驗	結論
A	原電池可將化學能轉化為電能	原電池需外接電源才能工作
B	向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色	原溶液中一定含有Fe2+
C	汽車尾氣凈化反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△S＜0	該反應在常溫不能自發進行
D	向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液下層呈紅色	Br-還原性強于Cl-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數目為0.2NA
	B．	0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有相同的氧原子數
	C．	28g氮氣所含原子數為NA
	D．	NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為2：1

11．在下列變化過程中，只發生物理變化的是（　　）

	A．	荔枝釀酒		B．	酸雨侵蝕建筑物
	C．	空氣液化制取氮氣		D．	生石灰遇水成為堿石灰

10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	澄清石灰水中加入鹽酸Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	銅片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20
	D．	小蘇打溶液和鹽酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

9．工業上利用NaOH溶液來吸收、分離并利用CO₂，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）：

下列有關該方法的敘述中不正確的是（　　）

	A．	生產過程中，可循環利用的物質有CaO和NaOH
	B．	該方法涉及了化合、分解和復分解等反應類型
	C．	該方法通過化學變化，分離、提純并利用CO2，可以減少碳的排放
	D．	“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發、結晶

8．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳雙鍵數目為4NA
	B．	加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應生成7.1gCl2，轉移的電子數目為0.2NA
	C．	標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數目為0.5NA
	D．	常溫下，1L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數目為0.1NA