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4．現有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數依次增大． ①A是原子半徑最小的元素；②B₂是大氣中含量最多的氣體，它與A可形成10電子的分子； ③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質也是10電子的分子④D可形成正1價離子D⁺，D單質與冷水劇烈反應放出氫氣，且D的焰色反應呈黃色；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO₃溶液產生白色沉淀．．
（1）寫出下列元素的符號：AH； BN；CO；   DNa；ECl．
（2）寫出A與B，A與C形成的10電子分子的化學式：NH₃；H₂O．
（3）寫出A與C形成的10電子分子的電子式：．
（4）用電子式表示DE的形成過程：
（5）寫出D與水反應的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

3．設計一個只用BaCl₂溶液及試管鑒別Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的實驗步驟．簡要寫出操作和實驗結論．

2．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：
反應物和產物的相關數據如下

	相對分子質量	沸點/℃	密度（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

合成正丁醚的步驟：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加正丁醇，再加濃H₂SO₄或將濃H₂SO₄滴加到正丁醇中．
寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H₂SO₄，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na₂SO₄．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為：正丁醇，下層液體的主要成分為水．（填物質名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產率為33.85%．

1．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�

	A．	V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
	B．	V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
	C．	V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	D．	V（NaOH）＞10mL時，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

20．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
【實驗Ⅰ】：按如圖裝置制取NaClO₂晶體．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產物ClO₂氣體，則裝置B中反應的離子方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，ClO₂在裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發結晶；
②趁熱過濾；
③用38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl；
【實驗Ⅱ】：樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：
ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．請計算所稱取的樣品中NaClO₂的物質的量為c•V•10^-3mol．

19．“綠色”凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有凈水和消毒雙重功能．
（1）某學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：
①在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1h，發生的離子反應為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．氧化劑是NaClO，原料之一NaClO溶液本身呈堿（填：酸、堿或中）性．
②將KOH加入反應后的Na₂FeO₄溶液中攪拌半小時，靜置，過濾得到粗產品晶體，該過程發生的反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH．
（2）分析高鐵酸鉀中元素的化合價可推測它具有較強的氧化性．高鐵酸鉀和水反應生成物能吸附雜質凈水，同時還產生氣體，寫出離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

18．甲學生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．向A中通入氯氣至過量，發現A中溶液先呈紅色后逐漸變為黃色．
（1）查閱資料顯示：SCN^-的電子式為．則碳元素的化合價是+4
（2）為了探究A中溶液由紅色變為黃色的原因，甲同學進行如下實驗：取10mL A中黃色溶液于試管中，加入足量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則A中溶液中一定存在Fe³⁺．過濾，將濾液分成兩份，一份用鹽酸酸化后加入的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，由此證明A中溶液中一定存在SO₄^2-． 另一份加入濃硫酸中，放入銅粉后溶液變藍并有氣體生成，氣體遇空氣變紅棕色．寫出溶液變藍的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
結論：A中溶液由紅色變為黃色是因為SCN^-被Cl₂氧化了，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡左移．
（3）1mol SCN^-被Cl₂完全氧化轉移的電子數是16N_A．若實驗完成后B中NaOH仍有剩余，則溶液中的陰離子有OH^-和Cl^-、ClO^-、CO₃^2-、HCO₃^-．

17．如圖是MgSO₄、NaCl的溶解度曲線．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	把t2℃時的MgSO4飽和溶液的溫度升高，溶液仍然飽和
	B．	將t3℃時的MgSO4飽和溶液的溫度降低，有晶體析出
	C．	t2℃時，飽和溶液的溶質物質的量濃度：MgSO4比NaCl大
	D．	分別將t1℃時MgSO4飽和溶液、NaCl飽和溶液的溫度升高到t2℃，所得溶液的溶質質量分數前者更大

16．有一無色溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分減少；另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生．下列推斷正確的是（　　）

	A．	肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-		B．	肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
	C．	肯定沒有NH4+、HCO3-、MnO4-		D．	肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

15．已知常溫常壓下在1L水中可溶解40L NO₂，NO₂能與NaOH溶液發生反應：2NaOH+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO₂氣體的是（　　）

A．

B．

C．

D．