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12．美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液態鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Na＞Al
	B．	若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
	C．	m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質量分數越小
	D．	鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

11．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內逸出．
（2）表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置，其作用是除去CO₂中混合的HCl氣體．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為60%．

10．（1）電滲析法淡化海水時，其原理如圖所示，，電滲陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發    池和結晶池，建鹽田必須在BC處建立（填序號）．
A．選在離江河入海口比較近的地方
B．多風少雨
C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-等離子，流程如下：
粗鹽水$→_{過程Ⅰ}^{過量BaCl_{2}溶液}$$→_{過程Ⅱ}^{過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過程Ⅲ}^{過量NaOH溶液}$$→_{過程Ⅳ}^{過濾}$濾液$→_{調pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表

CaSO4	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是取過程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe³⁺已經沉淀干凈，反之沒除凈；
②運用表中數據解釋過程I選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可將SO₄^2-沉淀的更完全．
（4）工業上通常以NaCl、CO₂和NH₃為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO₃的化學方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
（5）工業制得的純堿常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數．樣品中NaCl質量分數的數學表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應A（g）?2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=-（Ea-Eb）kJ•mol-1
	B．	某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20%
	C．	將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka（HF）保持不變，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始終保持增大
	D．	將0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

8．下列根據實驗現象得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉、振蕩	得到澄清溶液	蝕刻液中一定不含Cu2+
B	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液變紅	稀硫酸能氧化Fe2+
C	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置	有機相呈現橙色	氧化性：Cl2＞Br2
D	葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱	生成磚紅色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）

	A．	可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
	B．	1 mo1分枝酸最多可與3 mol NaOH發生中和反應
	C．	分枝酸的分子式為C10H8O6
	D．	分枝酸分子中含有2種官能團

6．3.01×10²³個氯氣分子的物質的量是0.5mol，氯原子的物質的量是1mol．

5．已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發生反應：ICl（l）+Cl₂（g）=ICl₃（l）

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，不能用裝置F代替裝置E，理由裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解；
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃雜質，提純的方法是C（填標號）；
A．過濾   B．蒸發結晶    C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI═I₂+KCl
③I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質用a mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定．經平行實驗，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₁mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₂mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V₁偏小（填“偏大”或“偏小）．
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為5a（V₂-V₁）×10^-3mol，由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度．

4．實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式．
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na₂CO₃溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

3．圖是元素周期表的框架圖，請根據下面提問回答：

（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為b
（a）  A        （b）  B       （c）  C       （d）  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族
（4）通常狀況呈液態的非金屬單質是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧．
（5）在原子序數為1～18號元素中（請用化學式填寫）．
與水反應最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態氫化物最穩定的物質是HF；元素的最高價氧化物所對應的酸其酸性最強的物質是HClO₄；用電子式表示“原子半徑最大的金屬元素與質子數為16的元素形成的化合物”的形成過程：．