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12．a、b、c、d、e五種物質均含有一種相同的元素，在一定條件下可發生如圖所示轉化，其中a 是單質；b在通常狀況下是氣體； c、d都是氧化物；e是該元素的最高價
氧化物對應水化物，且是一種強電解質，則a可能是（　　）

A．

N2

B．

C12

C．

Si

D．

C

11．下列性質遞變規律正確的是（　　）

	A．	離子半徑：K+＞Cl-＞Na+＞F-		B．	酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
	C．	熔點：石英＞食鹽＞鉀＞干冰		D．	還原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	C．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
	D．	由BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反應C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1

9．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的烴，下列說法正確的是（　　）

	A．	分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
	B．	分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
	C．	該有機物不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	該烴屬于苯的同系物

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X的一種原子核內無中子，Y原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，W原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的1.5倍，Z、W同主族，下列說法正確的是（　　）

	A．	X與Y形成原子個數比1：1的化合物只有2種
	B．	Y、W的氧化物均為酸性氧化物
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W
	D．	X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩定結構

7．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O₂．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數與電子層數相等．下列判斷正確的是（　　）

	A．	離子半徑：丁＞丙＞乙
	B．	81號元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價氧化物對應水化物呈兩性
	C．	電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質
	D．	同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

5．MnO₂是一種重要的化工原料，工業上用粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為較純凈MnO₂的流程如圖所示：

（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是濃鹽酸能被MnO₂氧化生成Cl₂．
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO₃^-＞MnO₂（填“＞”或“＜”），寫出操作②中發生反應的離子方程式：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺；當反應中轉移2mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為1mol．
（3）工業上用MnO₂為原料制取KMnO₄，第一步將MnO₂和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO₄，在陰極上得到KOH．
①制取K₂MnO₄的化學反應方程式為2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O，工業上不斷攪拌的目的是使反應物與O₂充分接觸．
②電解K₂MnO₄的濃溶液時，電解的總反應方程式為2K₂MnO₄+2H₂O═KMnO₄+2KOH+H₂↑．
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO₂+4HCl+2KI═MnCl₂+I₂+2KCl+2H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
取較為純凈的二氧化錳樣品ag加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢用Na₂S₂O₃滴定反應后的溶液，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，則該樣品中MnO₂含量為$\frac{0.435V}{a}$%（雜質不參與反應）．

4．某化學學習小組利用某工業廢棄固體（主要成分為Cu₂S和FeS₂）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設計方案如圖所示：

已知：K_sp[Cu（OH）₂]=6.0×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=1.6×10^-14，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38．
（1）寫出FeS₂在空氣中灼燒的化學方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）試劑X為過量鐵粉，試劑Y為過量硫酸．
（3）溶液C通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作得到硫酸亞鐵晶體．
（4）常溫下，固體D、O₂和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量溶液C隨即發生反應．已知FeSO₄對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺
（5）除雜時需加入雙氧水，然后加入試劑Z以調節pH使得鐵元素全部沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10^-5mol/L）．試劑Z可以是CuO等，溶液的pH應≥3．

3．堿式氯化鎂（MgOHCl）常用于塑料添加劑，工業上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創．某科研小組同學根據該原理設計了如圖實驗裝置來制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應，其中CuO的質量為8.0g．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O．
（2）反應過程中持續通入N₂的作用有兩點：一是使裝置A中產生的氨氣完全導出，二是防止倒吸．
（3）一段時間后，你認為裝置F中可觀察到什么現象？生成紅棕色氣體．
（4）用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅完全反應，由黑色變為紅色，稱其質量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是Cu和Cu₂O，該反應中電子轉移的物質的量為0.15mol．
（6）請你設計一個實驗方案，證明裝置C中完全反應后的紅色固體中含氧化亞銅．
已知：①Cu₂O+H⁺=Cu²⁺+Cu    ②限選試劑：2mol/LH₂SO₄溶液、12mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHNO₃溶液、10mol/LHNO₃溶液

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取裝置C中反應后的少許固體于試管中	\
步驟2：向試管中加入2mol/LH2SO4溶液	液中出現藍色，說明紅色固體中含有Cu2O