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2．《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施．為保護和改善大氣環境，下列做法不應該提倡的是（　�。�

	A．	開發生物質能替代化石燃料		B．	向高空排放金屬冶煉產生的粉塵
	C．	用催化轉化技術處理汽車尾氣		D．	大力推廣生產和使用無氟冰箱

1．明礬石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，還含有雜質Fe₂O₃．利用明礬石來制取純凈的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al₂（SO₄）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+6SO₂↑+3O₂↑，若生成102gAl₂O₃，轉移的電子數目為3.612×10²⁴或6N_A．
（2）生成沉淀I的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，沉淀II的化學式為Fe（OH）₃．
（3）溶液經加硫酸調節pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現象是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈．
（4）寫出Cl₂將沉淀Ⅱ氧化為K₂FeO₄的化學方程式：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（5）從濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發結晶．
（6）K₂FeO₄也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K₂FeO₄的陽極反應式：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

20．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發生引發中毒的事故．
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（2）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關于鹵化氫的性質比較中錯誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常溫下HClO的電離平衡常數為10^-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na₂FeO₄，該反應的離子反應方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提純”K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
A．水      B．NH₄Cl、異丙醇      C．Fe（NO₃）₃、異丙醇      D．CH₃COONa、異丙醇．

19．霧霾含有大量的污染物SO₂、NO，工業上變廢為寶利用工業尾氣獲得NH₄NO₃產品的流程圖如圖：（Ce為鈰元素）：

（1）上述流程中循環使用的物質有Ce⁴⁺、CO₂，
（2）上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，寫出乙醇胺吸收CO₂的化學方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=HOCH₂CH₂NH₄HCO₃．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉化為NO₂^-的離子方程式為NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出現渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，裝置如圖所示：生成Ce⁴⁺從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O：

（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產品NH₄NO₃的實驗操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．

18．Aspernigerin對癌細胞具有較強的抑制作用，其合成路線如下：

回答下列問題：
（1）物質B中官能團的名稱為羧基和溴原子．
（2）反應②的無機產物為NaCl．
（3）寫出③的反應方程式．
（4）反應④的反應類型是取代反應．
（5）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式．
①能使溴水褪色             ②苯環上有兩個取代基
③苯環上的一氯代物有兩種   ④分子中有5種不同化學環境的氫
（6）以CH₃CH₂OH和為原料，利用上述有關信息，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖例如下：CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

17．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O₂．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變為銅藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反應可以發生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

16．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

15．某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（　　）
①分子式為C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③它的同分異構體中有芳香族化合物
④1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機物在一定條件下能和3mol H₂反應．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①②⑤

D．

①②③④

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2溶于水且顯酸性
	B．	點燃是H2和Cl2化合的惟一條件
	C．	SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	D．	液氯和氯水不是同一物質

13．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種化學性質穩定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制取二氧化鈦，常用硫酸法（濃硫酸過量），其流程如下：
（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO₄和FeSO₄，該反應的化學方程式為FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎（或連續攪拌、適當升高溫度等）．（任寫一個條件即可）
（3）浸取液與鐵屑反應的所有離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）過濾時所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）第③步反應化學方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄．