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12．某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如圖所示．對于該有機物，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	該物質不能與濃溴水發生取代反應
	B．	1mol該物質最多能與5mol H2加成
	C．	該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1mol該物質最多能與含2mol NaOH的溶液反應

11．ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業的重要原料．某課題組設計由含鋅工業廢料（含Fe、Cu、Mn等雜質）生產ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾．
2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn²⁺、Mn²⁺外，還含有的金屬離子有Fe³⁺、Cu²⁺，所加試劑X為Na₂SO₄和H₂SO₄的混合液．
（2）步驟②可進一步氧化除去鐵，還氧化除去了Mn²⁺，除去Mn²⁺的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+H₂O═MnO（OH）₂↓+2H⁺；步驟③所加試劑是Zn，整個工藝流程中可以循環使用的物質是Na₂SO₄．
（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．
（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO₃•xZn（OH）₂•yH₂O]，取該樣品7.18g，充分灼燒后，測得殘留固體質量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學式是ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O或Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O

10．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．經測定后，結論是不存在FeO．
I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現象和結論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe₂O₃的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe₂O₃的質量分數，某同學稱取a g樣品用下圖所示裝置測定Fe₂O₃的質量分數．

請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放樣品的儀器名稱是錐形瓶，A中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（2）裝置B中反應的離子方程式為MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”B中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是將反應產生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）若后續實驗測得C中沉淀的質量為b g，則Fe₂O₃的質量分數為$\frac{197a-84b}{197a}$×100%．測C中沉淀的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量．
（5）有同學認為將裝置C與D交換，測出裝置D在吸收反應產生的氣體前后的質量差，同樣可以測得Fe₂O₃的質量分數．請你對此方案作出評價：不能，因為生成的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，通過裝置D會被吸收，裝置D增重為二氧化碳和水蒸氣的質量．

9．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，如圖所示試回答下列問題：
（1）請指出該反應中氧化劑與還原劑物質的量比1：2寫出該反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環境．實驗室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣．
（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g•cm^-3、HCl的質量分數為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應，產生了5.6L（標準狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L，被氧化的HCl的物質的量為0.5mol．

8．A、C、D、E、F五種物質中均含鈉元素，A、C、D與鹽酸反應均生成E，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體B．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、E、F的化學式
ANaOH；BO₂；CNa₂CO₃； ENaCl；FNa₂O₂
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①D+鹽酸HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．②F+水2Na₂O₂+2H₂O=Na⁺+OH^-+O₂↑．

7．下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是要除去雜質而加入的試劑，其中正確的組別是（　　）

	X	Y	Z
A．	FeCl2溶液	FeCl3	KSCN溶液
B．	Al粉	Fe粉	NaOH溶液
C．	Fe2（SO4）3溶液	FeSO4	Cl2
D．	FeCl2溶液	CuCl2	Fe粉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO2+H2O
	D．	過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

5．下列關于Na₂O₂的敘述正確的是（　　）

	A．	Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O
	B．	Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑
	C．	用0.1mol Na2O2與足量水反應轉移的電子的物質的量為0.2mol
	D．	Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出

4．除去鐵粉中少量鋁粉，可選用的試劑是（　　）

A．

稀HCl

B．

稀H2SO4

C．

NaOH溶液

D．

NaCl溶液

3．下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應是（　　）

	A．	2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2F2+2H2O═4HF+O2		D．	Na2O+2H2O═2NaOH