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12．將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中在一定條件一發生反應，經2s后測定SO₂的濃度為0.6mol•L^-1，下列說法中正確的是（　　）
①用O₂表示的反應的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1
②用SO₂表示的反應的平均速率為0.7mol•L^-1•s^-1
③2s時SO₂的轉化率為15%
④2s時O₂的濃度為0.7mol•L^-1．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

11．某溶液中含有大量的下列離子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M，經測定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M的物質的量之比為2：4：1：1，則M可能是下列中的（　　）

A．

Na+

B．

OH-

C．

Cl-

D．

S2-

10．下列關于電解質的說法正確的是（　　）

	A．	液態HCl不導電，所以HCl不是電解質
	B．	BaSO4在水中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質
	C．	SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
	D．	NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質

9．有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將滴管內的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內35mL鹽酸，鹽酸的物質的量濃度為（　　）

A．

＞0.1mol/L

B．

＜0.1mol/L

C．

0.1mol/L

D．

不能確定

8．工業上可以利用反應I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應I：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）△H₁
反應Ⅱ：2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566.0kJ•mol^-1
反應Ⅲ：S（l）+O₂（g）?SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
則△H₁=-270kJ?mol^-1．

7．鉛蓄電池是技術十分成熟，全球上使用最廣泛的化學電源；放電時負極反應式：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄．

6．粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發生的電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu．

5．電鍍時，鍍件與電源的負極連接．

4．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	B．	大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

3．實驗室用甲酸和濃硫酸反應制備CO，用于還原氧化銅，實驗裝置圖和實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④反應結束后熄滅酒精燈，待產物冷卻至室溫后，收集產物．

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H₂O，體現濃硫酸具有B．
A．氧化性   B．脫水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗氣，除去酸性氣體．實驗步驟③某項操作是指檢驗CO的純度；
（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中出現的現象為：長頸漏斗中液面上升；
（4）該實驗能證明HCOOH受熱產物中有CO的現象為：裝置IV中黑色固體變紅，裝置Ⅲ中的澄清石灰水變渾濁；
（5）實驗步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序為IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．學習小組查閱資料知：
①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu₂O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑    
③Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu₂O進行了認真的研究，提出下列設計方案：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（6）請你評價該方案的合理性，并簡述理由：
方案：合理，理由：因為Cu₂O可與稀硫酸溶液反應生成Cu²⁺，會使溶液變藍．