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2．將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍綠色顆粒狀沉淀．某研究性學習小組對藍色固體的成分提出了三種假設：
（1）假設一：沉淀是CuCO₃，理由：Na₂CO₃ +CuSO₄═Na₂SO₄+CuCO₃↓（用化學反應方程式表示）；
假設二：沉淀是Cu（OH）₂；
假設三：沉淀是Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（2）為了進一步探究沉淀的成分，進而確定何種假設成立，該小組同學設計如下實驗，裝置圖如圖2：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化；
②E中藥品的名稱是堿石灰；
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣，
b．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應；
c．再通入過量空氣時，活塞處于打開的為K₁、K₄，關閉的為K₂、K₃．
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，假設三成立，則Cu（OH）₂的質量分數為$\frac{m-\frac{31}{11}n}{m}$×100%（用含m、n代數式表示）；若不進行步驟c，則會使Cu（OH）₂的質量分數測定結果偏低（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）．

1．下列溶液中，Cl^-的物質的量濃度最大的是（　　）

	A．	15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
	B．	9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液
	C．	143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
	D．	在含有1.505×1021個Al3+的50 mL的AlCl3溶液

20．n g CO₂中有m個O原子，則阿伏加德羅常數N_A的數值可表示為（　　）

A．

22m/n mol-1

B．

m/22n mol-1

C．

n/32m mol-1

D．

n/32mmol-1

19．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　　）

A．

原子序數X＞Y

B．

最外層電子數X＞Y

C．

原子半徑X＜Y

D．

最高正價X＞Y

18．某溶液中，可能含有下表所列離子中的某幾種：

陽離子	Al3+、Mg2+、NH4+、Na+
陰離子	CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-

取少量該溶液，向其中加入某試劑X，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑X的體積（V）關系如圖所示：
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的陰離子有Cl^-；BC段反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-或Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^?+H₂O．
（2）若X是鹽酸，則原溶液中一定含有的金屬陽離子是Na⁺；AB段發生反應的總離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；OA段生成沉淀的物質的量之比為11：2．

17．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖a所示（部分產物已略去）．

（1）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一，請寫出B的電子式．
（2）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）若A為強堿，D為氣態氧化物．B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（用離子方程式表示）．

16．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
	B．	1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	含有0.1mo•L-1的Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
	D．	澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-

15．原子序數依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，有關信息如下表．下列說法正確的是（　　）

元素	X	Y	Z	R	T
原子半徑/nm	0.037	0.077	0.074	0.186	0.102
主要化合價	+1	+4、-4	-2	+1	+6、-2

	A．	X、Y、Z 位于同一周期
	B．	R 與 Z 所形成的化合物均只含離子鍵
	C．	氫化物的沸點：Y＜Z＜T
	D．	第一電離能：Y＜Z

14．pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度大小的比較正確的是（　　）

	A．	相等		B．	前者比后者大11倍
	C．	后者是前者的1011倍		D．	后者是前者的108倍

13．下列有關表述正確的是（　　）

	A．	次氯酸的電子式：		B．	硫原子的價電子排布式：3s23p4
	C．	氮化硅的分子式：Si4N3		D．	N原子的電子排布圖為：