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2．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

1．用18mol•L^-1 濃硫酸配制100mL 2.8mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③稀釋④轉移  ⑤洗滌　⑥定容 ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是15.6mL（小數點后保留一位數字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有100mL容量瓶
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線偏低．
②定容時俯視刻度線偏高．

4．現有分子式為C₆H₁₂O₂的某羧酸酯1mol，完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，則該羧酸的同類別同分異構體有（不含立體異構）有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

3．Na、Cu、C、P、Cl是常見的五種元素．
（1）P原子的最外層電子數為5．
（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	熔點	酸性
Cl- ＞Na+	NaCl ＜C（金剛石）	H3PO4 ＜HClO4

（3）CuCl與O₂反應生成CuCl₂和一種黑色固體，該反應的化學方程式是4CuCl+O₂=2CuCl₂+2CuO．
（4）P的最高價氧化物對應的水化物與Na的最高價氧化物對應的水化物反應最多能生成3種鹽．
（5）Cl₂O為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一，工業上可用Cl₂通入Na₂CO₃溶液制取，同時生成一種食品中的膨松劑，寫出該反應的離子方程式2Cl₂+2CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-+2Cl^-+Cl₂O．

2．某烴分子中，碳、氫元素的質量比為5：1，相對分質量為72．寫出該烴的分子式及可能的結構簡式．

1．某種藥物主要成分X的分子結構如圖，關于有機物X的說法中錯誤的是（　�。�
①X難溶于水，易溶于有機溶劑
②X能跟溴水反應
③X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④X的水解產物能發生消去反應．

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

①②

20．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的
A	將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化	證明二氧化碳具有漂白性
B	向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液	證明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
C	向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢	證明隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強
D	相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．1L某溶液中含有0.3mol NaNO₃和0.6mol H₂SO₄，向該溶液中加入7.2g金屬Mg，充分反應后生成的NO在標準狀況下的體積為（　�。�

A．

4.48L

B．

5.6L

C．

6.72L

D．

8.96L

18．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產產品．
制備苯乙烯（原理如圖所示）：

（1）部分化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•molˉ1	412	348	x	436

根據反應的能量變化，計算x=612KJ/mol．
（2）工業上，在恒壓設備中進行反應時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣，用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動，提高乙苯的平衡轉化率．．

17．化學是你，化學是我，說明了化學知識在生活中的普遍性．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白液的成分相同
	B．	靜置后的淘米水能產生丁達爾效應，這種“淘米水”是膠體
	C．	生物油和礦物油均可發生水解反應
	D．	鐵粉可用作食品干燥劑