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9．CO₂和CH₄均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H═+247.3KJ/mol
CH₄（g）?C（s）+2H₂ （g）△H═+75KJ/mol
反應2CO（g）?C（s）+CO₂（g）在一定條件下能自發進行的原因是該反應中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發進行
（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．壓強為P₁時，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H₂，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．請回答：
①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；P₁＜P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{^{2}}$（用含b的代數式表示）．
②若200℃時，上述反應經過tmin達到平衡，則該時間段內氫氣的平均反應速率為$\frac{2t}$mol/（L•min）．

（3）以滲透于多孔基質的惰性導電物質材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構成堿性燃料電池，該電池負極的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產生的原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知25℃時，Al（OH）₃的Ksp=8.0×10^-33．若使某鋁鹽溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6mol．L^-l時，則需調節溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

8．某同學欲配制0.1mol/LBa（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑．配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃．理由是Ba（OH）₂能與空氣中的CO₂反應，生成難溶于水的BaCO₃；檢驗方法是取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產生，且產生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO₃．．
（2）為準確測定樣品中Ba（OH）₂的含量．進行如下實驗：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉入250 mL容量瓶中中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽24.20mL．計算樣品中Ba（OH）₂的質量分數為0.83．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標準鹽酸溶液潤洗2～3次．在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線的粗細交界點處所對應的刻度．滴定終點的現象是溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內保持不變．

7．將氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元 素的質量相等，則原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質的量濃度之比可能是（　�。�

A．

3：1

B．

4：1

C．

3：2

D．

7：2

6．下列關于阿伏加德羅常數N_A的說法正確的是（　�。�

	A．	8g CH4所含共價鍵數目為2NA
	B．	0.5NA 個氯氣分子與水反應轉移電子數為0.5NA
	C．	50mL12mol/L鹽酸與足量的MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
	D．	1 L0.2mol/L的Na2S溶液中離子數為0.6NA

5．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是（　　）

	A．	樣品中Fe元素的質量為2.24 g		B．	濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
	C．	樣品中CuO的質量為4.0 g		D．	V=896

4．已知酸性條件下有如下反應：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體．一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下：

加入 試劑	稀硫酸	濃硫酸、加熱	稀硝酸	濃硝酸
實驗 現象	紅色固體和 藍色溶液	無色氣體	無色氣體和 藍色溶液	紅棕色氣體 和藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是（　　）

	A．	Cu		B．	Cu2O
	C．	一定有Cu2O，可能有Cu		D．	一定有Cu，可能有Cu2O

3．已知X元素的某種同位素的氯化物XCl_n 為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內中子數為m，核外電子數為y，則該同位素的符號是（　�。�

A．

${\;}_y^m$X

B．

${\;}_y^{y+m}$X

C．

${\;}_{y+n}^{m+y-n}$X

D．

${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X

2．下列方法最難能制備氧氣的是（　　）

	A．	加熱氯酸鉀		B．	加熱氯酸鉀和二氧化錳
	C．	加熱高錳酸鉀		D．	加熱雙氧水

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3
	B．	Cl2和H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
	D．	濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O

20．工業上制取硝酸的主要流程圖如圖

（1）工業合成氨的原料是N₂和H₂．裝置A的名稱是合成塔；其中N₂可從空
氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N₂的沸點加熱蒸發即可得到；
H₂可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH₄+H₂O（g） CO+3H₂．
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）來實現．已知1100K時該反應的平衡常數K=0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8．