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17．下表中相關物質的信息都正確的一項是（　　）

選項	化學式	電子式或含有的化學鍵類型	物質的性質	與性質相對應的用途
A	NaClO	離子鍵、共價鍵	強氧化性	消毒液
B	H2O2		不穩定，易分解	醫用消毒劑
C	NH3	共價鍵	水溶液呈弱堿性	工業制硝酸
D	NaHCO3	離子鍵	受熱易分解	泡沫滅火器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）
Ⅱ． （R，R′為烴基）
（1）寫出A的結構簡式
（2）B分子中所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基．
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發生水解反應，
則E→F的化學方程式為．
（4）由B到C的反應類型為氧化反應．由F到G的反應類型為水解反應
（5）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為．
（6）C的一種同分異構體滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl₃溶液發生顯色反應；
②苯環上的一氯取代產物只有兩種．
寫出該同分異構體的結構簡式：．
（7）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH₃CHO為原料制備CH₃COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．碳酸亞鐵（FeCO₃）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200℃開始分解為FeO和CO₂，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe₂O₃．

（1）已知25℃，101kPa時：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
②鐵及其化合物反應的焓變示意圖如圖1：
請寫出FeCO₃在空氣中煅燒生成Fe₂O₃的熱化學方程式4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
（2）據報道，一定條件下Fe₂O₃可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H
①反應在3L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe₂O₃在反應中質量減少4.8g，則該段時間內用H₂表示該反應的平均反應速率為0.03mol•L^-1•min^-1．
②將一定量的Fe₂O₃（s）和3CH₄（g）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應，能說明反應達到平衡狀態的是BC．
A．CO和H₂的物質的量之比為1：2               B．混合氣體的密度不再改變
C．鐵的物質的量不再改變                       D． v_正（CO）=2v_逆（H₂）
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入a molCO和2amol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖2所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態的是III；上述反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖3（以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質）．則正極電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mol e^-轉移時，有＜3.2g銅溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe₂O₃用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之 間的關系如圖4所示．
若在800℃，混合氣體中CO₂體積分數為40%的條件下，Fe₂O₃用CO還原焙燒，寫出反應的化學方程式為Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂．
（4）Fe₂O₃還可以用來制備FeCl₃，通過控制條件FeCl₃可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe³⁺+y H₂O═Fe_x（OH）_y^（3x-y）++y H⁺下列措施不能使平衡正向移動的是B（填序號）
A．加水稀釋   B．加入少量鐵粉     C．升溫     D．加入少量Na₂CO₃．

14．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

已知常溫下：①有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全
的pH如右表     ②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
③常溫時，K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時Fe₂O₃和硫酸反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO₄•2H₂O和BaSO₄兩種物質．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH在3.7～7.7范圍內，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價方案錯誤，在調節pH前，應先在濾液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）流程中的“副產品”為CuSO₄•5H₂O（填化學式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應至少消耗0.1mol H₂SO₄．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-濃度為3×10^-3mol•L^-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10^-3．
（6）電解產生2NiOOH•H₂O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl^-在陽極被氧化為ClO^-，則陽極的電極反應式為Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O；
②Ni²⁺被ClO^-氧化產生2NiOOH•H₂O沉淀．則該步反應的離子方程式為ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH•H₂O↓+Cl^-．

13．工業甲醛（HCHO）含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H₂O₂也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂O△H＜0       
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O△H＜0
下列有關說法正確的是（　　）

	A．	測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛
	B．	足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是①的2倍
	C．	上述方法測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果偏高
	D．	H2O2氧化等物質的量甲醛（反應①）和甲酸時轉移電子的數目相同

12．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N-H鍵數目為6NA
	B．	9.2g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數目為 0.2NA
	C．	完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數為18NA
	D．	1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數為0.1NA

11．我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅．…．虛弱者忌之．宜外用，勿服．…．”這里的“鼻沖水”是指（　　）

A．

氨水

B．

硝酸

C．

醋

D．

鹵水

10．化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

請認真分析和推理回答下列問題：
（1）由B生成C的化學反應類型是加成反應；化合物F中含氧官能團的名稱是醛基、羰基；
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：．
（3）寫出化合物B的結構簡式：．同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有11種：
4苯環上只有兩個取代基           ②能與FeCl₃溶液顯紫色，
（4）工業上以苯酚（）和烴W為主要原料制備有機物3-乙基-1，6-已二酸的合成路線
流程圖如下：

提示：3-乙基-1，6-已二酸的結構簡如下圖：
①寫出X、Z的結構簡式：X：，Z：；
②寫出苯酚與W反應的化學方程式：．

9．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質及許多化合物．按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）₅，其熔點為-20.5⁰C，沸點為102⁰C，易溶于CCl₄，據此判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期第Ⅷ族，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是Fe²⁺的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩定狀態．
（3）南海海底蘊藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個H₂O分子通過氫鍵構成8個籠，每個籠內可容納1個CH₄分子或1個游離的H₂O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離的H₂O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH₄•8H₂O．
（4）亞磷酸（H₃PO₃與過量NaOH反應充分反應生成亞磷酸氫二鈉（Na₂HPO₃），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結構模型如圖，立方BN結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為3：1；每個N原子周圍最近且等距離的N原子數為12；如果阿佛加德羅常數近似取6×10²³/mol，立方BN的密度為a g•cm^-3，摩爾質量為b g•mol^-1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm（用含a、b代數式表示）．

8．鋁鞣劑在皮革工業有廣泛應用．某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）₂Cl]，設計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：
（1）酸D的化學式為HCl；氣體C的電子式．
（2）實驗室檢驗氣體A的操作是用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A，若試紙變藍，則A為NH₃；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學方程式：AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑．
（3）“酸溶”溫度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應慢；溫度太高，鹽酸揮發快；氧化劑E宜選擇A（填字母）．
A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高錳酸鉀溶液         D．溴水
（4）“除雜”過程中產生濾渣的離子方程式為2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）粗產品略顯淺黃色，可能含有的雜質主要是Fe（OH）₃（填化學式）．若用“蒸發”代替“噴霧干燥”，其后果是Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃，幾乎得不到Al（OH）₂Cl．