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17．鉛蓄電池反應如下：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，對鉛蓄電池工作情況，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	放電時Pb極為負極
	B．	充電時蓄電池上標有“+”號電極連接電源正極
	C．	放電時正極反應為PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O
	D．	充電時蓄電池上標有“-”號的電極發生氧化反應

16．潔廁靈（強酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可能使人中毒．請寫出中毒涉及反應的離子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

15．小東欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現的是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、CO32-		D．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

14．已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

	A．	-824.39 kJ•mol-1		B．	+627.6 kJ•mol-1
	C．	-744.7 kJ•mol-1		D．	-169.4 kJ•mol-1

13．已知1mol NaOH與HCl完全反應放出57.4kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

12．可在有機物中引入羥基的反應類型（　　）
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥還原．

A．

①②③

B．

①②⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

①②③⑥

11．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-；總反應為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　　）

	A．	鋅為正極，Ag2O為負極
	B．	如果有1mol電子轉移，就有32.5g Zn參加反應
	C．	原電池工作時，正極區PH減小
	D．	鋅為陽極，Ag2O為陰極

10．實驗室中需用3mol/L 的K₂CO₃溶液480mL，配置時應選用的容量瓶的規格和稱取K₂CO₃的質量分別為（　　）

	A．	1000 mL，514.00 g		B．	480 mL，198.72 g
	C．	500 mL，207.00 g		D．	任意規格，207.00 g

9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的實驗中，必須使用下列儀器中的（　　）

A．

B．

C．

D．

8．某同學欲配制0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑，配制溶液時發現所取試劑在水中部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃，因為Ba（OH）₂能與空氣中的CO₂反應，生成難溶于水的BaCO₃；
（2）為準確測定樣品中Ba（OH）₂的含量，進行如下實驗：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉入250 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗鹽24.20mL．計算樣品中Ba（OH）₂的質量分數為0.83（保留小數點后面2位）．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標準鹽酸溶液潤洗2～3次；在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線的粗細交界點處所對應的刻度，滴定終點的現象是溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內保持不變．