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科目: 來源: 題型:選擇題

7.在36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占$\frac{1}{3}$體積,CO2占$\frac{2}{3}$體積.且有:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(  )
A.172.5 kJB.1 149 kJC.283 kJD.517.5 kJ

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.關于原子序數為53的元素,以下說法正確的是(  )
A.位于第六周期B.是金屬元素
C.最外電子層含有6個電子D.屬于鹵族元素

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5.NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
B.標況下,22.4L單質溴所含有的原子數目為2NA
C.2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氫原子數目為2NA
D.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下表符號中“2”的含義正確的一組是(  )
2H2He2ClCa2+
A質量數中子數質子數電荷數
B質量數質子數原子個數電荷數
C質子數中子數原子個數電荷數
D質量數質子數中子數電荷數
A.AB.BC.CD.D

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3.關于現行的元素周期表的說法正確的是(  )
A.元素周期表有8個副族B.元素周期表有7個周期
C.短周期是指第一、二周期D.IA族的元素全部是金屬元素

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科目: 來源: 題型:解答題

2.社會實踐活動中,課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算,了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息.下面請你根據他們的實驗幫助計算回答:
取該廠的某鋼樣粉末28.36g(假設只含Fe和C),在氧氣流中充分反應,將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到3g白色沉淀.
(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比.
(2)再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50 g質量分數相同的硫酸中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示:(標準狀況下,2g H2的體積為22.4 L)
實驗序號
加入鋼樣粉末的質量/g2.8365.6728.508
生成氣體的體積(標準狀況)/L1.122.242.80
請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數.
(3)若在實驗Ⅱ中繼續加入m g鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(用含m的代數式表示)

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1.某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212,分子內碳原子數是氫、氧原子數之和.該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,又知A可氧化得B.則下列敘述中,正確的是(  )
A.A的式量比B大14
B.B的式量比A大16
C.該酯中一定不含雙鍵等不飽和鍵
D.酯、A、B三種物質的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團

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20.工業利用冶銅爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生產流程示意圖如下:

經“足量的NaOH溶液”處理后,鋁元素的存在形態為(  )
A.AlB.Al(OH)3C.Al3+D.[Al(OH)4]-

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19.如圖所示,以石墨為電極電解A的水溶液,并做下面一系列實驗.試根據實驗現象完成下列問題(電解質A的水溶液焰色反應呈紫色).

(1)A的化學式為KCl,E的名稱為硫化亞鐵.
(2)I和F反應的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(3)若將電解裝置中的陽極換成鐵棒,則在U型管底部可觀察到的現象是產生了白色絮狀沉淀,陽極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+,陰極的電極反應式為2H++2e-═H2↑,電解的化學方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑.

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列物質的水溶液經加熱濃縮,蒸干灼燒仍能得到原物質的是(  )
A.FeCl3B.Cu(NO32C.Na2SO3D.NaAlO2

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同步練習冊答案
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