日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

7．不能用來鑒別Na₂CO₃與NaHCO₃兩種白色固體的實驗操作是（　　）

	A．	分別加熱，觀察有無氣體生成
	B．	制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸
	C．	制成稀溶液，分別加入CaCl2溶液
	D．	制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

6．生活離不開水．凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是過濾
（2）自制凈水器中常加入活性炭，用于除去水中的異味和色素．
（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為ClO₂．
（4）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是加熱煮沸（或蒸餾）．

5．下列有關實驗現象的描述正確的是（　　）

	A．	鐵絲在空氣中被點燃，火星四射
	B．	氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀
	C．	點燃氫氣和一氧化碳的混合氣體，發生猛烈爆炸
	D．	氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀

4．某校化學興趣小組在學習了過氧化鈉性質后，進一步研究其與SO₂反應情況，查閱相關資料知：過氧化鈉與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學認為：CO₂、SO₂雖然都是酸性氧化物，但SO₂具有較強的還原性，CO₂無還原性，反應原理應該不相同，并設計如下實驗進行探究．
（1）[提出假設]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，對反應后的固體產物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設二：反應后固體中只有Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設三：反應后固體中固體為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，證明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗證假設三是否成立，興趣小組進行如下研究，請你完成下表中內容

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現象和結論
取反應后的固體放入試管中，…

（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

①裝置D的作用是吸收未反應的SO₂．
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m₁g，裝置D質量增加了m₂g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據進行判斷

SO2被氧化的程度	V與m1或m2的關系
完全被氧化	V=0
部分被氧化	0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$
未被氧化	V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$

3．為測定NaOH、Na₂C0₃混合物中Na₂C0₃的質量分數，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定．乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定．
請回答下列問題：
（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現象，證明此裝量不漏氣．實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數為amL，終了讀數為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na₂C0₃的質量分數為（用含a、b、c、m的代數式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實驗選用稀H₂S0₄而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發，稀鹽酸易揮發出氯化氫氣體，產生誤差．
（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發，并發現自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C0₂在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小．丙同學經思考后．建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案將水換成飽和NaHCO₃溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO₂溶于水．
（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na₂C0₃的質量分數，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數據是反應前裝有藥品的整個裝置的質量、反應后整個裝置的質量．
（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法稱量一定質量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液后得到沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量．由沉淀（BaCO₃）質量計算出Na₂CO₃的質量，最后計算出Na₂CO₃的質量分數．

2．H⁺、Cu、Mg²⁺、S^2-、Zn、O₂、SO₂在化學反應中能失去電子的有Cu、Zn、SO₂、S^2-，表現出還原性；能獲得電子的有H⁺、Mg²⁺、O₂，表現出氧化性；不同反應中，既能失電子又能得電子的有SO₂，表現出氧化性和還原性．

1．下列離子方程式中，不正確的是（　　）

	A．	濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
	B．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
	C．	食醋和小蘇打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
	D．	敞開體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

20．在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應的化學方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl₂+ZnI₂  ICl+H₂O═HCl+HIO
下列關于ICl性質的敘述正確的是（　　）

	A．	ZnCl2是氧化產物，又是還原產物
	B．	ZnI2是氧化產物，又是還原產物
	C．	ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
	D．	ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應

19．已知：強酸和強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3kJ•mol^-1，101k Pa時辛烷的燃燒熱為5518kJ•mol^-1．則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1
	B．	2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1
	C．	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ•mol-1
	D．	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1

18．儲存濃H₂SO₄的鐵罐外口常會出現嚴重的腐蝕現象，這體現了（　　）

	A．	濃H2SO4的吸水性和酸性
	B．	濃H2SO4的脫水性和吸水性
	C．	濃H2SO4的強氧化性和吸水性
	D．	濃H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）