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16．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
	B．	碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
	C．	鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

15．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或將其降溫加壓形成液氯來使用．下列有關這兩種液體的實驗描述都正確的是（　　）

	A．	兩種液體都可以使干燥的布條褪色
	B．	兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅
	C．	用這兩種液體都可給自來水消毒
	D．	分別向這兩種液體中投人幾顆金屬鋅粒均有氣泡產生

14．下列實驗操作不正確的是（　　）

	A．	過濾時如果發現濾液是渾濁的，則濾液還要進行過濾
	B．	在進行蒸餾時，要加少量碎瓷片，防止液體暴沸
	C．	在進行分液操作時，分液漏斗內外氣體相通，眼睛要注視燒杯中的溶液
	D．	在進行蒸餾時，溫度計不要插入溶液中

13．在密閉容器中下列可逆反應達到平衡，增大壓強和升高溫度都能使平衡向正反應方向移動的是（　　）

	A．	N2（氣體）+O2（氣體）?2NO（氣體）  正反應吸熱
	B．	NH4HCO3（固體）?NH3（氣體）+H2O（氣體）+CO2（氣體）  正反應吸熱
	C．	3O2（氣體）?2O3（氣體）  正反應吸熱
	D．	2NO2（氣體）?N2O4（氣體） 正反應放熱

12．膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量，得到如右圖所示的實驗結果示意圖．以下說法正確的是CD（填標號）．
A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
B．受熱過程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
C．120℃時，剩余固體的化學式是CuSO₄•H₂O
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學環境可以分為3種．

11．有機物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如下圖所示：


已知：①

②質譜圖表明C的相對分子質量為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發現C與F具有相同的官能團；

③G與苯乙醚 是同分異構體
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）B的化學名稱是2-甲基-1-丙醇，F→G 的反應類型：加成反應或還原反應．
（3）寫出B→C的化學方程式：2+O₂$→_{△}^{Ag}$2+2H₂O．
（4）H中有兩個甲基，在一定條件下，1molF 可以和 1molH₂反應生成G，F可以發生銀鏡反應，則F的結構簡式為；F分子中最多有15個原子共面．
（5）寫出H完全水解的化學方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定條件下也能被氧化成相同碳原子數的物質甲，甲與E具有相同的官能團，則符合下列條件的甲的同分異構體還有9種．
ⅰ）含有-COO-結構ⅱ）屬于芳香族化合物．

10．有些食物中鐵元素含量非常豐富，其中非血紅素鐵是其存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物．
（1）Fe³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）配合物 Fe（CO）₅ 的配位體是CO；常溫下，Fe（CO）₅為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K．據此，可推斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）
（3）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鐵中鐵原子采用鉀型模式堆積，原子空間利用率為68%，鐵原子的配位數為8．
（4）乙醛能被氧化劑氧化為乙酸，乙醛中碳原子的雜化軌道類型是sp³、sp²；1mol 乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6×6.02×10²³．
（5）FeO 晶 胞 結 構 如  圖 所 示，FeO 晶 體 中 Fe²⁺ 的 配 位 數 為6；若該晶胞邊長為b cm，則該晶體密度為$\frac{288}{{b}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

9．電石制取乙炔產生大量廢渣：電石渣（主要成分為Ca（OH）₂，另外還含有Fe和Al化學物及SO₂等雜質），可用下面工藝實現電石渣吸收氯堿工業廢氣中的氯氣，綜合治理廢渣和廢氣，回答下列問題：

已知：①幾種物質溶解度與溫度的關系

溫度/	0	10	20	30	40
S（CaCl2）/g	59.5	64.7	74.5	100	128
S[Ca（ClO3）2]/g			209
S（KClO3）/g	3.3	5.2	7.3	10.2	13.9

②幾種離子開始和完全沉淀與pH的關系圖

（1）某導電塑料是以乙炔為單體加聚合成，其化學為．
（2）化灰池中為加快水浸的速度，常采取的措施攪拌、加熱．
（3）為除去Fe/Al 等雜質，氯化過程中需要控制溶液 pH為6-7．
（4）氯化過程的溫度控制在 75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為6Cl₂+6Ca（OH）₂=6Ca²⁺+10Cl^-+2ClO₃^-． 溫度過低會發生副反應，產生的副產物為Ca（ClO）₂（寫化學式）．
（5）復分解反應中，常控制溫度為 20℃，加入KCl 發生的反應的方程式Ca（ClO₃）₂+2KCl=CaCl₂+2KClO₃+6H₂O． 
（6）通常用石墨電極電解 KClO 溶液制備 KClO₃，則陽極的電極反應方程式為ClO^--4e^-+2H₂O=ClO₃^-+4H⁺．
脫水過程實現固液分離，工業常用的設備是C
A．蒸餾塔   B．反應釜   C．離心機   D．交換器
（7）現代工藝氯化時通入O₂做氧化劑提高效率，其氯化的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂+5O₂=2Ca（ClO₃）₂+2H₂O．

8．Cu₂O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料． Y已知：①Cu₂O溶于硫酸，立即發生反應：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O  ②部分難溶物的顏色和常溫下的K_sp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
顏色	藍色	黃色	白色	磚紅色
Ksp（25）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6

（Ⅰ） 某同學利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制的磚紅色沉淀．
①乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀的化學方程式為2Cu（OH）₂+NaOH+CH₃CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+CH₃COONa+3H₂O．
②磚紅色沉淀加入稀硫酸，現象為溶液由無色變為藍色，有紅色不溶物． 
③磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu₂O+2H⁺+2Clˉ=2CuCl↓+H₂O．
（Ⅱ） Cu₂O常用電解法制備，流程如下：

（1）精制食鹽水需要除去其中的鈣鎂離子，依次加入的試劑為NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）實驗室模擬電解裝置如圖，觀察的現象如下所示：
①開始無明顯現象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現藍色，下層沉淀全部顯磚紅色．
則：ⅰ）電解池的陽極反應式為Cu+Cl^--e^-=CuCl↓．ⅱ）b極附近的白色沉淀開始變成黃色，顏色變化的離子方程式為CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-．
此時溶液中c（OH^-）/c（Cl^-）=8.3×10^-9．
（3）Cu₂O在潮濕空氣中容易被氧氣氧化為CuO而變質，請設計實驗方案檢驗其是否變質：加入足量濃鹽酸，溶液變為綠色，則含有CuO．

7．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數為內層電子數的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	Z的氫化物是同主族簡單氫化物中沸點最低的一種
	B．	非金屬性：Z＞Y＞X
	C．	XY2中各原子最外層均滿足8電子結構
	D．	X、Y、Z的氫化物中化學鍵均為極性共價鍵