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16．現有下列濃度均為0.1mol/L的電解質溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO   ④CH₃COONH₄⑤NH₄HCO₃
（1）上述5種物質的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強．

15．氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室溫下，0.1mol/L次氯酸鈉溶液的pH大于0.1mol/L亞硫酸鈉溶液的pH．（選填“大于”、“小于”、“等于”）濃度均為0.1mol/L的亞硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（ CO₃^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃  K₁=1.54×10^-2  K₂=1.02×10^-7     HClO  K₁=2.95×10^-8
     H₂CO₃  K₁=4.3×10^-7   K₂=5.6×10^-11．

14．繼科學家發現C₃O₂時金星大氣成分之后，2004年，美國科學家通過“勇氣“號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質．已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但在氧氣中會燃燒，下列有關于C₃O₂與硫化羰的說法正確的是（　　）

	A．	C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp雜化
	B．	C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構體
	C．	COS是由極性鍵構成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩定結構
	D．	COS在氧氣中完全燃燒，生成物是CO2和SO3

13．關于如圖所示分子的說法不正確的是（　　）

	A．	既有σ鍵又有π鍵
	B．	O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性
	C．	是極性分子
	D．	該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵

12．三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，以下關于三氯化氮說法正確的是（　　）

	A．	其分子結構呈三角形		B．	分子中不存在孤對電子
	C．	它的沸點比三氯化磷沸點低		D．	三氯化氮水解有硝酸生成

11．鋁灰的回收利用方法很多，現用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂（SO₄）₃•18H₂O，工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程中加入的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂發生反應的化學方程式為H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調節pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=4.0×10^-38，常溫下，當pH=2時，Fe³⁺開始沉淀的濃度為4.0×10^-2mol/L．
（5）操作④發生反應的離子方程式為2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂+4H⁺；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO₂，可選用的試劑是濃鹽酸或雙氧水．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B （填序號）．
A．蒸發皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

10．已知：當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發生如下轉化：化學式為C₉H₁₀O₂的有機物A有如下的轉化關系

其中F與FeCl₃溶液能發生顯色反應，從G→H的反應中，有機物H只有一種結構且能使溴水褪色．試回答
（1）寫出有機物結構簡式：B：CH₃CHO，I：，H：CH₃COOCH=CH₂
（2）分別指出F→G、G→H的反應類型：加成反應，消去反應
（3）寫出A→E+D的化學反應方程式：
（4）寫出B→D的化學方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
（5）滿足以下條件的A的同分異構體有6種（不包括A）
①只有一個苯環且苯環上只有一個取代基；②屬于酯類
寫出其中任意兩種的結構簡式．

9．X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數依次增大．X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最外層電子數之和為8；Y、M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為2.86g•L^-1．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（3）X、Y、Q三種元素形成的三原子分子結構式為H-O-Cl；M、Q元素形成的最高價氧化物對應的水化物中較強的酸是（寫化學式）HClO₄．
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵，A的電子式為；將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現象為有大量氣泡生成，溶液先變紅后褪色，發生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）利用如圖裝置可將化合物MY₂轉化為重要化工原料X₂MY₄．催化劑a表面發生的電極反應方程式為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺；理論上通入MY₂與O₂的物質的量最佳比值為2：1．

8．如圖用氫氧燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為惰性電極），下列說法正確的是（　　）

	甲池	乙池
A	放電過程中KOH濃度不變	滴加酚酞試液d極區域溶液先變紅
B	OH-移向a電極	OH-移向d電極
C	a電極消耗2.24LH2時 （標準狀況）	c電極生成1.12LO2 （標準狀況）
D	a電極反應：H2-2e-=2H+	d電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	18O原子核內的中子數為8		B．	16O2和18O2的化學性質幾乎相同
	C．	H216O與H218O質子數不同		D．	H2和D2屬于同位素