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3．下列可能大量共存且溶液是無色的離子組是（　　）

	A．	H+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	OH-、Ba2+、Cl-、SO42-
	C．	HCO3-、K+、OH-、NO3-		D．	NO3-、SO42-、K+、Mg2+

2．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數為0.5NA
	B．	在常溫常壓下，1molHe的體積為22.4 L
	C．	32 g氧氣所含的原子數目為2NA
	D．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數相等

1．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g）+aY（g）?bZ（g）  反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則a和b的數值可能是（　　）

A．

a=1，b=2

B．

a=2，b=1

C．

a=2，b=2

D．

a=3，b=2

20．某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應．【1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1】
（1）裝置A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是BaSO₄．
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
觀點3：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應；
①按觀點1，裝置B中反應的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺．
②按觀點2，只需將裝置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）c．
a．0.1mol/L 稀硝酸              
b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
（5）有人提出將2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄設計為原電池，請寫出負極反應式SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4 H⁺

19．廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）銅帽溶解時加入H₂O₂ 的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂ 除去．除去H₂O₂ 的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的濃度．實驗操作為：準確量取100mL含有Cu²⁺的溶液于燒杯中，取溶液20mL加水稀釋至100mL，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂     2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H₂O₂ 沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③若滴定中消耗Na₂S₂O₃標準溶液25mL，則原溶液中Cu²⁺物質的量濃度為0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 時Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成ZnO₂^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入30%H₂O₂，使其充分反應；②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；③過濾；④向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

18．某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．
試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號）．
（2）B中反應的化學方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）寫出C中反應的離子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化．
（4）寫出在D裝置中發生反應的離子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑或Cl₂+HCO₃^-=CO₂↑+Cl^-+HClO．
（5）該實驗存在明顯的缺陷是無尾氣處理裝置．

17．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．當1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態水時，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式
2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）SF₆分子結構中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反應熱△H為-1220 kJ•mol^-1
（3）金剛石和石墨在氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示：
①等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
②在通常狀況下，金剛石和石墨相比，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的△H為+1.9 kJ•mol^-1生成氣體36g，該過程放出的熱量共252 kJ．

16．在2L恒容密閉容器中發生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＞0，容器中A、B、C物質的量隨反應時間的變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	反應在前10s 內v（B）=0.005mol/（L．s）
	B．	方程式計量數a：b：c為2：1：2
	C．	10 s時改變條件可能是升高溫度，20s時平衡逆向進行
	D．	15～20s間，反應的平衡常數是2.7

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	一定溫度下，反應 MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
	B．	放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
	C．	在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值為2：1
	D．	1 mol/L和0.1 mol/L的兩瓶氨水中c（OH-）之比為10：1

14．已知反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	平衡前，充入氮氣，容器內壓強增大，反應速率加快
	B．	平衡時，其他條件不變，分離出硫，逆反應速率減小
	C．	平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉化率
	D．	其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應方向移動，該反應的平衡常數不變