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3．在標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N₂分子和m個H₂分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數的數值可近似表示為（　　）

	A．	22.4（m+n）		B．	22.4×6.02×1023（m+n）
	C．	22.4×6.02×1032（m+n）		D．	$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

2．某化學研究性學習小組探究Fe³⁺和SO₃^2-之間發生的反應．
（1）取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，繼續加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．無氣泡產生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是Fe（OH）₃膠體．
（2）除了觀察到以上的現象外，有成員提出了另一種可能：發生氧化還原反應．反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發生了氧化還原反應．請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe²⁺證明發生了氧化還原反應
方案二：檢驗溶液中含有SO₄^2-證明發生了氧化還原反應
實驗用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間．
Ⅱ檢驗過程．

操作	現象及結論
基于方案一：
基于方案二：

1．常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸．溶液的Ph值的變化關系如圖所示．
（1）a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值剛好為7.0．此時溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COOH）（填＜、＞或=）．簡要寫出判斷依據根據電荷守恒有：c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以①c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；而根據物料守恒可知：②c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），①②結合可知：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c（H⁺）為1.3×10^-3mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數K_a（計算結果保留兩位有效數字）．

20．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂OFe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺（寫其中2個）
（2）將有機層和水層分離的操作方法叫分液，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是分液漏斗．
（3）“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是FeSO₄•7H₂O．
（4）寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發生反應的電極反應式Cu²⁺+2e^-=Cu
（5）“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是H₂SO₄．

19．雙酚A，也稱BPA，用來生產防碎塑料的原料．歐盟認為含雙酚A奶瓶 會誘發性早熟，從2011年3月2日起，禁止生產含化學物質雙酚A的嬰兒奶瓶．

（1）雙酚A的結構簡式如圖Ⅰ所示．寫出雙酚A的分子式C₁₅H₁₆O₂
（2）雙酚A由苯酚和（  ）在酸性介質中反應制得．寫出反應的化學方程式


（3）以雙酚A和光氣 （  ）為原料合成一種防碎塑料--聚碳酸酯，簡稱PC結構簡式如圖Ⅱ．以PC為原料制成的嬰兒奶瓶在使用過程中會析放出極少量的雙酚A，長期使用可能損害嬰兒的健康．
①以雙酚A和光氣合成PC的反應屬縮聚反應
②寫出由PC析放出雙酚A的化學方程式
（4）下列關于雙酚A和PC的敘述中，正確的是BC（ 雙選 ）
A．雙酚A分子中所有的碳原子都在同一平面上
B．雙酚A和PC都是芳香衍生物
C．一定條件下雙酚A和PC都可以和NaOH溶液反應
D．一定條件下1mol PC可以和6mol H₂發生加成反應．

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	用惰性電極電解KOH溶液時陰極電極反應2H2O-4e-═O2+4H+
	D．	NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體：2OH-+H2S═S2-+2H2O

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色
	B．	塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物
	C．	肥皂是高級脂肪酸與甘油的酯化產物
	D．	石蠟是從石油中獲取的油脂

16．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-565.2kJ•molˉ¹，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
	B．	2mol CO（g）與1mol O2（g）反應生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
	C．	相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
	D．	拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

15．我國規定飲用水質量標準必須符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細菌總數	＜100個/L

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：
源水→曝氣池$\stackrel{加石灰}{→}$一級沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚劑井}$二級沉降池$\stackrel{氣體A}{→}$過濾池→自來水
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③（填寫編號，多選倒扣分）
①只是物理過程              ②只是化學過程            ③是物理和化學過程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成Fe（OH）₃沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是將Ca²⁺除去和調整溶液中的pH達到飲用水質量標準．
（4）氣體A的作用是殺菌消毒．這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有強氧化性．
（5）下列物質中，①和③可以作為氣體A的代用品．（填寫編號，多選倒扣分）
①Ca（ClO）₂            ②NH₃（液）          ③K₂FeO₄              ④SO₂．

14．如圖轉化關系中，A、B、C為單質，其余方框內均為化合物，B、X、N常溫下為氣體，C為黑色固體，D為白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一種元素（框圖中某些生成物已略去）．請填寫下列空白：
（1）完成下列化學方程式：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
③Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
④Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O
（2）試擬定工業上由Y制取單質A的反應原理（用化學方程式表示）MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．