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科目: 來源: 題型:選擇題

3.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的體系(  )
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④靜置后會析出黑色沉淀.
A.①③B.①④C.②③D.②④

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2.王奶奶最近因身體不適去醫院做了體檢,得到的血液化驗單中標有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1,正常值為3.9~6.1×10-3mol•L-1.表示該體檢指標的物理量是(  )
A.溶解度(s)B.物質的量濃度(c)C.質量分數(w)D.摩爾質量(M)

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1.有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質的溶液,它們各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO32和Ba(OH)2溶液中的一種.為了鑒別,各取少量溶液進行兩兩混合,實驗結果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示觀察不到明顯變化.試回答下面問題:
ABCDEFG
A------
B----
C---
D--
E----
F--
G--
(1)A的化學式是NaCl?,D的化學式是?K2CO3,F的化學式是?Ba(OH)2,判斷A理由是相互混合時A只與G反應生成沉淀,生成的沉淀為AgCl.
(2)寫出B和E反應的離子反應方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓.

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20.有4種鈉的化合物,W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系:
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO2+H2O;
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑;
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓.
問題:
(1)則X的俗名是純堿,Z中陰陽離子個數之比為1:2
(2)寫出反應?③離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
(3)寫出Ca(OH)2與過量W反應化學方程式:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
(4)在體積和溫度不變的密閉容器中,加入一定量的Z和一定量的CO2充分反應,測得反應前后壓強之比為5:4,則反應后容器中CO2和O2物質的量之比為3:1.

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19.某一反應體系中其反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO43和H2O七種.已知該反應中C→CO2
(1)請寫出該反應化學方程式:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O
(2)上述反應中還原劑是C(填化學式),被還原的元素是Cr(填元素符號).
(3)氧化劑和還原劑物質的量之比為3:2
(4)若反應中電子轉移了1mol,則產生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L.

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18.水熱法制備納米顆粒Y的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O,下列說法中,正確的是(  )
A.Y的化學式為Fe2O3
B.x=6
C.1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為$\frac{1}{3}$mol
D.每生成1mol Y,反應轉移的電子總數為4mol

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17.含有0.20mol碳酸鈉的溶液250mL和100mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是(  )
A.2.0mol/LB.0.24mol/LC.0.19 mol/LD.3 mol/L

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16.下列敘述正確的是(  )
A.加入稀鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有CO32-
B.鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液,可以用稀CaCl2 溶液
C.做焰色反應時,每次實驗要將鉑絲用水洗干凈,再蘸取其他物質在燈焰上灼燒
D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-

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15.下列各組物質相互混合反應,既有氣體生成最終又有沉淀生成的組合完全正確的是(  )
①Ba(HCO32與稀H2SO4混合
②金屬鈉投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba(NO32溶液混合
④Na2O2固體投入到CuSO4溶液.
A.①②④B.C.①②D.①②③④

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14.某溶液中含Cl-、SO42-、和CO32-,要使每加入一種試劑(Ag+、Ba2+、H+)只去掉一種離子,操作順序是(  )
A.Ba2+→Ag+→H+B.Ag+→Ba2+→H+C.H+→Ba2+→Ag+D.H+→Ag+→Ba2+

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