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科目： 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法不正確的是（　　）
A．可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成
C．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．該溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）

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5．下列關于0.10mol•L-1 NaHCO3溶液的說法不正確的是（　　）
A．該溶液中離子濃度關系為：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
B．25℃時，加水稀釋后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$變小
C．溫度升高，c（OH-）×c（H+）不變（忽略體積變化）
D．溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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4．下列說法正確的是（　　）
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色褪去可證明BaCl2溶液顯酸性
B．根據鹽溶液的酸堿性，將鹽分成酸式鹽、正鹽和堿式鹽
C．泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液反應產生大量CO2和Al（OH）3滅火
D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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3．反應  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常數為K1
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常數為K2
在不同溫度時K1、K2的值如表：
溫度（K）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
據此可知反應“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常數為K″的相關信息不正確的是（　　）
A．△H=△H1-△H2
B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．該反應進行時不斷分離出H2O，可以提高CO2的轉化率和反應速率
D．該反應正反應為吸熱反應

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2．已知反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定條件下，改變某一個反應條件一定能使反應速率顯著加快的是（　　）
A．降低反應體系的壓強B．增加反應物碳的用量
C．縮小反應體系的體積D．減少體系中CO的量

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1．已知反應：2H2O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.2mol H2O（g），記錄不同時間產生O2的物質的量如表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00200.00320.00400.0040
下列說法正確的是（　　）
A．前20min的反應速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1
B．達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為0.968kJ
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．使用納米級Cu2O顆粒是為了提高催化效果

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20．現有標準狀況下氫氣和甲烷組成的混合氣體112L，使其完全燃燒生成H2O（l）和CO2，實驗測得反應放熱3695kJ．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
則原混合氣體中H2與CH4的質量之比約為（　　）
A．1：3B．3：1C．1：24D．24：1

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19．下列結論正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀醋酸恰好完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ•mol-1

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18．兩種氣態烴組成的混合物1.12L（標準狀況），完全燃燒后得到CO22.24L（標準狀況）和1.8g水．該混合物的組成可能是（　　）
A．CH3OH和C3H4B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4D．CH4和C3H4

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17．下列各組中的兩組物質互為同系物的是（　　）
A．乙苯與二甲苯B．乙醇與乙二醇C．乙烯與聚乙烯D．甲烷與新戊烷

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