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6．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　　）

	A．	HCHO、Al2O3均含有氧元素，屬于氧化物
	B．	H2SO4、HNO3均為強酸，屬于強電解質
	C．	藍寶石、明礬的主要成分都是含有鋁元素的氧化物
	D．	AlCl3、Na2O2都屬于離子化合物

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	電解法制鋁工藝的發明使鋁在生產生活中得以迅速普及
	B．	合成氨工藝的開發緩解了人類有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾
	C．	研究影響化學反應速率的因素對提高可逆反應的限度具有決定性作用
	D．	燃料電池的能量轉換效率高具有廣闊的前景

4．以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請按要求作答：

（1）已知D為1，3-環己二烯寫出以下物質的結構簡式：B，F；A含有的官能團名稱是羥基；
（2）寫出反應①⑦的化學反應方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

3．分別寫出滿足下列敘述中有關物質的結構簡式或化學方程式：
（1）分子式為C₃H₇Br的鹵代烴經消去反應后得到的有機物是CH₃CH=CH₂；
（2）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C₇H₈O是
（3）含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質的量之比為1：2：2，則此類有機物中最簡單的一種是C₆H₅CH₂OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，甲醇燃燒的熱化學方程式是CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若將反應2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設計成原電池，則正極的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

2．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）已知B與H₂O在催化劑條件下發生加成反應，則反應①的試劑與條件是NaOH的醇溶液、加熱；
（2）D中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；
（3）下列說法中正確的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH₂加成
d．G既能發生取代反應，又能發生加成反應
（4）E與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式為+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O；
（5）G的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體有4種．
a．分子中含有環己烷的結構
b．能與NaHCO₃溶液反應，放出氣體
c．1mol該物質能與2molNa完全反應
（6）已知“Diels-Alder反應”為：物質D與呋喃（）也可以發生“Diels-Alder反應”，該化學反應方程式為．

1．“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”（如圖）．病毒的基本化學組成是核酸和蛋白質．有的病毒還含有脂質、糖類等其他組分．下列有關有機物的說法不正確的是（　　）

	A．	漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒
	B．	組成病毒的糖類、酯類和蛋白質在一定條件下都可發生水解反應
	C．	酯在酸性條件下的水解反應屬于取代反應，也屬于可逆反應
	D．	糖類和蛋白質的燃燒產物不同

20．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	乙醇分子中含有羥基
	B．	CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
	C．	75%的乙醇溶液常用于醫療消毒
	D．	只用水無法鑒別苯和四氯化碳

19．根據下列熱化學方程式：
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1；
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ•mol^-1
可以計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應熱為（　　）

	A．	△H=244.1 kJ•mol-1		B．	△H=-488.3 kJ•mol-1
	C．	△H=-996.6 kJ•mol-1		D．	△H=996.6 kJ•mol-1

18．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1

17．物質A～D為CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據pH的變化關系，寫出物質的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是b
a．CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
b．0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動
d．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7．