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16．鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe₂O₃•xH₂O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料文教用品等工業．實驗室模擬工業利用硫酸渣（含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS₂）制備鐵黃的流程如下：（已知：FeS₂+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑+S↓）

（1）操作Ⅰ中為了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有提高反應溫度，粉碎硫酸渣增大接觸面積（任寫兩種）．
（2）濾液X中加入黃鐵礦粉后，發生的還原反應離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（3）操作Ⅱ中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗；
（4）在溶液Y中通入空氣的目的是做氧化劑，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；通入NH₃發生的離子反應為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）驗證濾渣Z灼燒的尾氣中含有SO₂的方法將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原來的顏色；
（6）為了測定制備鐵黃中結晶水的含量，進行下列實驗．

用分析天平準確稱量m₁g樣品置于坩堝中加熱、冷卻；經過重復操作，當樣品質量恒重時，測得質量為m₂g，用算式表示出鐵黃中結晶水的個數x=$\frac{80{m}_{2}}{9（{m}_{1}{-m}_{2}）}$．
（7）擬用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某亞鐵鹽溶液中Fe²⁺離子的濃度，請寫出該反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，并敘述滴定終點的判斷方法當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液變成淺紫色，且半分鐘不恢復原色．

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一．
（1）用CO₂和H₂可以合成二甲醚（CH₃OCH₃）
已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.1kJ/mol
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃=-24.5kJ/mol
則反應2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ•mol^-1．
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，負極反應式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．
②請寫出電解食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
③電解后溶液的PH=14，理論上消耗二甲醚的質量為0.8g（保留一位小數）．

14．下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是（　　）
①用HN0₂溶液做導電實驗，燈泡很暗
②滴入酚酞，NaN0₂溶液顯紅色
③0.1mol•L^-1HN0₂溶液的PH=2
④HN0₂與CaCO₃反應放出CO₂氣體
⑤C（H⁺）=0.1mol•L^-1的HN0₂溶液稀釋至1000倍，PH＜4
⑥等pH、等體積的鹽酸和HN0₂溶液中和堿時，HNO₂的中和堿能力強．

A．

①⑤

B．

①④

C．

③⑥

D．

③④

13．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	2L0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的H+離子數為2NA
	B．	18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
	D．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

12．為了國防現代化，某軍事科研所研發了一種新型的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其組成結構示意圖如圖所示．已知電池總反應為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	電池的負極反應為：2Li-2e-═2Li+
	B．	工作時電流方向：鋰電極→導線→負載→碳棒
	C．	正極電極反應為：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
	D．	電池工作時，會在碳棒表面看到氣泡產生

11．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現象	結論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入少量稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+還原成NO2
B	用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色	該溶液一定是鈉鹽溶液
C	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁	有NaHCO3晶體析出
D	常溫下，將Al箔插入濃硫酸中，無明顯現象	鋁和濃硫酸常溫不反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	B．	向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	Na[Al（OH）4]-溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

9．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

	A．	氯氣通入氫氧化鈉溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四種離子，則可能存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

8．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中甲是原子半徑最小的元素，丙原子最外層有6個電子．下列說法正確的是（　　）

	A．	簡單離子半徑：r（丁）＞r（乙）＞r（丙）
	B．	元素丙的簡單氣態氫化物的熱穩定性比乙的強
	C．	僅由甲、乙、丙三種元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
	D．	丙和丁形成的兩種化合物中陰陽離子個數比不同

7．下列各組離子在指定溶液中可能大最共存的是（　　）

	A．	能使石蕊試液變紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
	B．	能與金屬鋁反應放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
	C．	常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
	D．	中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+