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3．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）

	A．	K+   MnO4-   Na+   Cl-		B．	K+    Na+   NO3-    CO32-
	C．	Na+   H+    NO3-   SO42-		D．	Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

2．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數為0.5NA
	B．	1 molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數為2NA
	C．	常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
	D．	標準狀況下，22.4 LSO3含有的原子數為4NA

1．汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護環境的首要任務．
（1）汽車內燃機工作時發生反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T₀℃時將等物質的量的N₂（g）和O₂（g）充入恒容密閉容器中發生反應，圖1曲線a表示該反應在T₀℃下N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N₂的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是ad．
a．溫度T₀℃下，該反應的平衡常數K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．溫度T₀℃下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
c．曲線b對應的條件改變可能是充入了NO氣體
d．若曲b對應的條件改變是溫度，可判斷△H＞0
（2）汽車安裝尾氣催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H．某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（×10-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

①2～3s間的平均反應速率v（N₂）=4.5×10^-5mol•L^-1•S¹．
②在該溫度下，反應的平衡常數K=5000．
③在使用等質量催化劑時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．下圖表示在其他條件不變時，CO₂的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．由此可知該反應的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是溫度T₁到達平衡的時間短，反應速率快，故溫度T₂＜T₁，溫度越高，平衡時CO₂的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0．
若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時能提高NO轉化率的措施是降低反應體系的溫度或縮小容器的體積．
（3）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O也可以減少污染．現有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為1：3．

20．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色．再向反應后的溶液中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	產生白色沉淀反應的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
	B．	通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
	C．	上述實驗條件下，物質的氧化性強弱順序為：Cu2+＞I2＞SO2
	D．	滴加KI溶液時，每生成1mol CuI轉移1mol e-

19．科技人員研究“變害為寶”的途徑，以NO為原料通過電解制備NH₄NO₃．其工作原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	b為陽極，連接電源的正極
	B．	陰極反應式為3NO+15e-+18H+═3NH4++3H2O
	C．	為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質c為HNO3
	D．	總反應式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2NHO3

18．下列除雜方法錯誤的是（　　）

	A．	鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾
	B．	KNO3固體中混有少量NaCl：加H2O配制熱的飽和溶液，再冷卻結晶、過濾
	C．	乙醇中的少量水：加入適量新制的生石灰，加熱蒸餾
	D．	二氧化碳中混有少量一氧化碳：點燃除去

17．某實驗小組分析m₁g由Al、Cu、Al₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析錯誤的是（　　）

	A．	由m1、m2、m4可計算出混合物中Al、Al2O3的物質的量
	B．	生成藍色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	C．	藍色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
	D．	當m2-m3=2.96g時，Fe3O4的質量至少為2.32g

16．已知常溫下，HClO的K_a=3.0×10^-8，現有3mol•L^-1 NaClO消毒液，內含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的離子方程式不合理的是（　　）

	A．	該消毒液的pH約為13：ClO-+H2O?HClO+OH-
	B．	該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
	D．	該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

15．下列對有關實驗操作產生的影響及原因分析都正確的是（　　）

選項	實驗目的和操作	影響結果	原因分析
A	將2g I2加入到98mLCCl4中溶解混勻后，配制質量分數為2% I2的CCl4溶液	偏小	CCl4的密度大于1g•mL-1
B	用10mL的量筒測量酯化反應得到乙酸乙酯的體積，俯視液面讀出數據為6.0mL	偏小	平視讀取應大于6.0mL
C	配制2mol•L-1NaCl溶液，定容時加入的水超過了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻	無影響	吸出了多余的水
D	用尖嘴有氣泡的堿式滴定管盛標準NaOH溶液滴定20.00mL某待測HCl溶液的濃度	偏大	流出堿液的量 變大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W與Y原子的最外層電子數之和為X原子的最外層電子數的2倍，Z原子的L層電子數比其最外層電子數多5，W是植物生長不可缺少的三種營養元素之一．下列說法正確的是（　　）

	A．	單質的沸點：W＞X		B．	Y的最高化合價為+7
	C．	原子半徑：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）		D．	W、X、能存在于同一離子化合物中