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1．我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
	B．	該裝置工作時，H+由a極區流向b極區
	C．	b極上發生的電極反應為Fe3++e-═Fe2+
	D．	b極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

20．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（　　）

			a
	b
c		d
e

	A．	元素b位于ⅥA族，有+6、-2兩種常見化合價
	B．	五種元素中，元素e的性質最穩定
	C．	元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞d
	D．	元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c＞e

19．分離混合物的物理方法主要有：分液、重結晶、蒸餾、萃取．選擇上述方法，回答下列問題：
（1）分離硝基苯和苯的混合物：蒸餾．
（2）分離溴苯和水的混合物：分液．
（3）從苯甲酸粗產品中提純苯甲酸：重結晶．
（4）除去乙酸乙酯產品中的碳酸鈉溶液：分液．
（5）除去酒精中的水：蒸餾．

18．已知苯的n溴代物和m溴代物的種類數相等（m≠n），則n和m的關系是（　　）

A．

m+n=6

B．

m+n=4

C．

m+n=8

D．

無法確定

17．迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效．它的結構簡式如下：
它在核磁共振氫譜上有（　　）

A．

10個峰

B．

11個峰

C．

15個峰

D．

16個峰

16．若能發現第117號元素X，它的原子結構與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	此X元素的氣態氫化物的化學式為HX，在常溫很穩定
	B．	其單質帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發生置換反應生成I2
	C．	其單質的分子式為X2，易溶于有機溶劑
	D．	AgX是一種有色的易溶于水的化合物

15．U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素．Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z的單質在W中燃燒的產物Z₃W₄具有磁性，U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為N≡N；XW的電子式為；U元素在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①③．
①原子晶體     ②離子晶體     ③分子晶體     ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、W的氫化物沸點較低的是CH₄（寫化學式）；比較V、W的氫化物的穩定性NH₃＜H₂O（寫化學式）．
（4）YW₂氣體通入過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

14．磷酸銅可用作鍍銅離子添加劑，實驗室在如圖所示裝（夾持、加熱裝置省去未畫）內反應生成了硫酸銅和少量硫酸鐵，再進一步從所得溶液中獲得硫酸銅晶體，請回答下列問題：
（1）加熱三頸燒瓶，將反應溫度控制在70℃～80℃，其原因是硝酸易揮發，受熱易分解發生主要反應的離子方程式是3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）盛有NaOH溶液洗氣瓶的作用是吸收尾氣若反應后生成NaNO₂、NaNO₃的物質的量之比為3：1，則發生反應的化學方程式是8NO+3O₂+8NaOH=6NaNO₂+2NaNO₃+4H₂O．
（3）從反應后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下：
①向溶液中加入a（填序號）至溶液pH約為4，過濾．
a．CuO b．NaOH溶液 c．NH₃•H₂O
測量溶液pH的操作是將一小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，過一會兒，再與標準比色卡進行比對．
②將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥，得到CuSO₄•5H₂O晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是減少硫酸銅的損失且易干燥．

13．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

	A．	加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
	D．	加入KSCN溶液無明顯現象，再滴加飽和氯水溶液出現血紅色，一定有Fe2+

12．化學與日常生活密切相關，下列有關物質應用的說法正確的是（　　）

	A．	玻璃容器可長期盛放各種酸		B．	濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
	C．	濃硫酸可刻蝕石英制藝術品		D．	84消毒液的有效成分是NaClO