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11．下列實驗操作能達到目的是（　　）

	A．	除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾
	B．	實驗室制備乙酸丁酯：水浴加熱
	C．	分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液：分液
	D．	檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

10．下列說法中正確的是（　　）

	A．	分子式為C5H12的烷烴，含有3個甲基結構的同分異構體有2種
	B．	乙烷、乙醇、乙酸、苯、纖維素、油脂、蛋白質均能發生取代反應
	C．	甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構體
	D．	相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

9．在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到白色沉淀，此反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀，反應的離子方程式為AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-．

8．下列說法不正確的是通電一段時間后（　　）

A	B	C	D
通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大	甲電極上的電極反應為： 2Cl--2e-═Cl2↑	Pt電極上的電極反應為： O2+2H2O+4e-═4OH-	總反應的離子方程式為： 2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍，下列敘述正確是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動		B．	（a+b）＜（c+d）
	C．	Z的體積分數變小		D．	X的轉化率變大

6．有機物A～I之間的轉化關系如圖所示：

已知：A有下列性質：
①苯環上只有一個取代基．
②核磁共振氫譜中有五種峰．
③能使Br₂的CCl₄溶液褪色；能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體．
（1）A中官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵；其中最多有19個原子共平面．
（2）G、I的結構簡式為、．
（3）①和⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應．
（4）寫出C與足量NaOH溶液反應的化學方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H₂O．
（5）符合下列條件的F的同分異構體有12種（不考慮立體異構），寫出任意一種的結構簡式等．
i．不能發生水解反應．
ii．苯環上有兩個取代基．
iii．1mol F與足量銀氨溶液反應，生成4mol Ag．
（6）參照上述合成路線，設計一條由乙烯為起始原料，制備聚乙二酸乙二酯的合成路線（無機試劑任選）．

5．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應從b（填“a”或“b”，下同）口進，a口出．
（3）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．

4．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B（填序號）．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0  
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖1所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O^2-可以在其中自由移動．

①正極：電極b （填“電極a”或“電極b”）．O^2-移向負極（填“正”或“負”）．
②當燃料氣為C₂H₄時，其正極、負極反應式分別為正極：3O₂+12e^-═6O^2-；負極：C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O．
（3）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺將甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．現用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co²⁺在陽極的電極反應式為Co²⁺-e^-=Co³⁺；除去甲醇的離子方程式為6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
（4）如圖3為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖．
①環境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標準狀況）．

3．某有機物的結構簡式如圖所示，它可以發生反應的類型有（　　）
①加成 ②消去 ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚．

A．

①②③④

B．

①②④⑤

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

2．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體．

（1）寫出下列物質的化學式：
A：Na₂O₂D：Fe₃O₄R：Al．
（2）按要求寫下列反應方程式：
H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
D與鹽酸反應的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）檢驗氣體C的方法：用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成．