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1．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（　　）

A．

FeS

B．

Fe2O3

C．

FeCl3

D．

Fe2（SO）4

20．下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、K+、NO3-、Cl-		B．	Na+、K+、Cl-、OH-
	C．	H+、Ba2+、CO32-、SO42-		D．	Na+、K+、OH-、H+

19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵與稀H2SO4反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應：H++OH-═H2O
	D．	銅和稀鹽酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑

18．下列溶液一定是堿性的是（　　）

	A．	溶液中c（OH-）＞c（H+）		B．	滴加甲基橙后溶液顯紅色
	C．	溶液中含有OH-		D．	滴加甲基橙后溶液顯黃色

17．下列事實不屬于鹽類水解應用的是（　　）

	A．	明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
	B．	實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污
	C．	實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
	D．	加熱稀醋酸溶液其pH稍有減少

16．在溫度不變時，向純水中加入少量NaHSO₄，下列選項錯誤的是（　　）

	A．	pH升高		B．	酸性增強
	C．	水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變		D．	c（OH-）減小

15．肼是重要的化工原料，某探究小組利用下列反應制取水合肼（N₂H₄•H₂O）：
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖表示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH₂）₂溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣，測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
A．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
B．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
D．進一步操作與數據處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；滴定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO₃反應．
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質量分數為18.0%（保留三位有效數字）．
（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：重復步驟b和c2～3次，依據測得的結果，取平均值．

14．某溶液中含有下列離子Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、Fe²⁺、Al³⁺，向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀鹽酸原溶液中離子基本不變的為（　　）

	A．	Al3+		B．	Fe3+		C．	Cl-		D．	Fe2+
	E．	Na+

13．下列離子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	H+、K+、HCO3-、Ca2+		B．	Na+、H+、Cl-、NO3-
	C．	OH-、Na+、Mg2+、HCO3-		D．	Na+、SiO32-、H+、Cl-

12．下列敘述正確的是（　　）
①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料
④用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO₂．

A．

①③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④