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15．鈦及其化合物被廣泛應于航天航空、艦艇、機械制造、涂料、以及光催化觸媒等領域．工業上以金紅石（主要成分是TiO₂）為原料生產金屬鈦，其工藝流程如圖：

（1）反應①中氧化劑和還原劑的質盤比為71：12．
（2）反應②的化學方程式是2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（3）室溫下，四氯化鈦為無色液體，利用TiCI₄的水解反應可以制造鈦白顏料（TiO₂），水解生成TiO2 ?xH₂O，經焙燒得TiO₂．在TiCI₄水解時需要加人大量的水，并同時加熱的原因是促進水解趨于完全．
（4）納米TiO₂具有廣闊的應用前景，利用鈦酸四丁脂[Ti（O-C₄H₉）₄〕在酸性條件下，在乙醇介質中水解生成Ti（OH）₄溶膠，溶膠凝化處理后得到凝膠，再經干澡和煅燒即得到超細納米TiO₂．請寫出鈦酸四丁脂〔Ti（O-C₄H₉）₄〕水解生成Ti（OH）₄的化學方程式Ti（O-C₄H₉）₄+4H₂O→Ti（OH）₄+4HO-C₄H₉，制備納米TiO₂過程中溶液混合時必須緩慢滴加的原因是防止鈦酸四丁脂水解的速度過快會生成絮凝物或沉淀．

14．苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇發生酯化反應生成苯甲酸乙酯．苯甲酸乙脂 （密度1.05g ?cm^-3）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有機合成中間體等．制備苯甲酸乙脂的過程如下：
（1）制備粗產品：如圖所示裝置中，于50mL圓底燒瓶中加人8.0g苯甲酸（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46，密度0.79g?cm^-3）、15mL環己烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石．在分水器上加水，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應基本完成．記錄體積，繼續蒸出多余環己烷和醇（從分水器中放出）．
（2）粗產品純化：加水30ml．，分批加人固體NaHCO₃，分液，然后水層用20mL石油醚分兩次萃取．合并有機層，用無水硫酸鎂干燥．回收石油醚，加熱精餾，收集210一213℃餾分．
相關數據如表：

沸點（℃，1atm）
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	環己烷	共沸物（環已烷-水-乙醇）
249	212.6	40-80	100	78.3	80.75	62.6

請根據以上信息和裝置圖回答下述實驗室制備有關問題：
（1）寫出制備苯甲酸乙醋反應的化學方程式+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O儀器a的名稱冷凝管，b口的作用為出水口，
（2）請說出在本實驗中可以采取的能提高笨甲酸乙酸產率的方法加入環已烷形成水-乙醇-環已烷三元共沸物分離出反應過程中生成的水，或加過量的乙醇，或使用分液器及時分離子出生成的水等（寫出任意一種即可）．
（3）如何利用實驗現象判斷反應已基本完成加熱回流至分水器中水位不再上升
（4）固體NaHCO．的作用中和硫酸和未反應的苯甲酸，加人固體NaHCO₃時的實驗操作所用到的主要玻璃儀器為分液漏斗．
（5）經精餾得210-213℃餾分7.0mL，則實驗中苯甲酸乙脂的產率為73.7%．

13．如圖表示某有機反應，該反應的類型是（　　）

A．

取代反應

B．

加成反應

C．

氧化反應

D．

聚合反應

12．如圖，將新制的氯氣通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛有的試劑不可能是（　　）

A．

濃硫酸

B．

NaOH溶液

C．

Kl溶液

D．

飽和食鹽水

11．根據元素周期律及物質結構的有關知識，判斷以下有關排序不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Al＞Mg＞Na		B．	熱穩定性：HF＞H2O＞NH3
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4		D．	金屬性：Na＞Mg＞Al

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	金屬鐵與過量的稀鹽酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
	B．	氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
	C．	氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	D．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

9．下列對有關鐵和鋁反應現象的描述，正確的是（　　）

	A．	在氧氣中點燃細鐵絲產生白色的煙
	B．	鐵粉和硫粉混合加熱生成黑色固體
	C．	純鋁在空氣中放置會長出白毛
	D．	將鋁片放入CuSO4溶液反應完全后，溶液由藍色變為紅色

8．下列化合物中，不能由化合反應直接制得的是（　　）

A．

FeCl3

B．

FeCl2

C．

FeS

D．

Al（OH）3

7．產物主要是Fe₂O₃的反應是（　　）

	A．	鐵在純氧中燃燒		B．	紅熱的鐵和水蒸氣反應
	C．	Fe2（CO4）3與氨水混合		D．	灼燒氫氧化鐵固體

6．目前，CO、CO₂的有效開發利用成為科學家研究的重要課題．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H₂、CH₃OH（g）的燃燒熱分別為-283kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1、-764.5kJ•mol^-1，則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）將1molCO和2molH₂充入密閉容器中發生上述反應．氣體條件相同時，CO的平衡轉化率[α（CO）]與壓強（p）和溫度（T）的關系如圖1所示．
①A、B兩點CH₃OH的質量分數ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為A點溫度低于B點，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動．
②C、D兩點的逆反應速率：v_正（C）＞v_逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應為有氣體參與的反應，C點壓強大于D點，增大壓強，反應速率越快．
③200℃時，測得E的容器容積為10L．該溫度下，反應的平衡常數K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH₂和xmolCH₃OH時，若使v_正＞v_逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．
Ⅱ．CO₂的綜合利用
（3）CO₂轉化為甲醇有廣泛應用前景．T℃時，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，其它條件不變，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填選項字母）．
A．升高溫度    B．再充入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g）   C．加入催化劑    D．再充入一定量CO₂
（4）CO₂可轉化為碳酸鹽，其中Na₂CO₃是一種用途廣泛的碳酸鹽．
已知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下表所示．

H2CO3	H2C2O4	HNO2	HClO
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.3×10-5	K=7.2×10-4	K=2.9×10-8

25℃時，向一定濃度的Na₂CO₃溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量：①NaHC₂O₄②HNO₃③HClO，溶液中的n（HCO₃^-）與所加入溶液體積（V）的關系如圖2所示．其中，符合曲線Ⅰ的溶液為①②（填序號，下同）；符合曲線Ⅱ的溶液為③．