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5．下列物質中，只含有離子鍵的是（　　）

A．

NaOH

B．

NH3

C．

CaCl2

D．

H2S04

4．工業用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO₂），另有少量的鐵和SiO₂等）制備硝酸錳，其工藝流程示意如下：

（1）浸出過程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進入溶液，該步驟中設計的主要離子反應有：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是調節溶液的pH，將Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀而被除去．
（3）除鈣過程中，欲使Ca²⁺沉淀完全（當溶液中c（Ca²⁺）≤10^-1mol•L^-1時，即可認為：Ca²⁺已沉淀完全）則溶液中c（F⁺）應≥1×10^-3mol•L^-1．（已知常溫下CaF₂的K_sp=1×10^-11）．
（4）該生產流程中，硝酸的用量不宜過多，其原因是避免生成CaSO₄沉淀，增加生成產成本．
（5）工業上可用電解硝酸錳和硝酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn²⁺在陽極光電子轉化為MnO₂．
①電解時，陽極電極反應式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②電解時，可向陰極區持續通入空氣，從安全角度分析，其作用可能是避免陰極產生氫氣，提高生產的安全性，同時減少了溶液水分的損失．

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，沖入1molHI氣體，能說明反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達到平衡狀態的標志是（　　）

	A．	單位時間內消耗1molH2，同時生成2molHI
	B．	每斷裂AmolH-I，同時有$\frac{A}{2}$molH-H斷裂
	C．	容器中壓強不再變化
	D．	容器中混合氣體的密度不再變化

2．下列有關化學用語表達正確的是（　　）

	A．	氨分子的電子式：
	B．	質子數為17、中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	C．	O2-的結構示意圖為：
	D．	${\;}_{35}^{79}$Br的基態原子電子排布式：[Ar]4S24P5

1．50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	B．	飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
	C．	pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
	D．	pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

20．下列陳述正確并且有因果關系的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有導電性	SiO2可用于制備光導纖維
C	Fe3+有強氧化性	FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
D	濃硫酸有強氧化性	濃硫酸可用于干燥H2和CO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對應位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

						X
Y		Z				W

	A．	工業上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
	B．	Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z
	C．	氣態氫化物的穩定性：W＞X
	D．	簡單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X-）

18．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1，N-14）（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個HCl分子
	B．	常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5NA個Cl2分子
	C．	1.8g的NH4+離子中含有NA個電子
	D．	將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+

17．實驗室可用環己醇（沸點：160.84℃，微溶于水）制備環己酮（沸點：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等．
下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：
步驟1：向裝有磁性攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）環己醇和25mL冰醋酸．
步驟2：開動攪拌器，將38mL次氯酸鈉溶液（約1.8mol•L^-1）通過滴液漏斗逐漸加入到三頸燒瓶中，并使瓶內溫度維持在30-35℃，加完后繼續攪拌5min．
步驟3：用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，試紙呈藍色，繼續在合成裝置中加入水、氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至蒸餾出液無油珠滴出為止．
步驟4：向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性，然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，再將混合液倒入分液漏斗中，得到有機層．
回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲儀器的名稱是冷凝管；實驗中應選用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三頸燒瓶；滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是使所加液體順利滴入三頸燒瓶中．
（2）用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，試紙呈藍色，寫出有關離子方程式ClO^-+2CH₃COOH+2I^-═Cl^-+H₂O+I₂+2CH₃COO^-；若檢驗反應液時，試紙無明顯現象，則接下來的一步操作是繼續加入次氯酸鈉，直至反應液使碘化鉀淀粉試練變藍，保證環已醇完全被氧化．
（3）步驟3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
（4）步驟4向餾出液中分批加入無水碳酸鈉，其目的是將餾出液中的醋酸變成醋酸鈉，提高沸點，有利分離子．
（5）把粗產品用產品精制裝置精制，蒸餾收集155.6℃的餾分，得到3.9g產品，計算其產率為79.6%．（答案保留0.1%）
（6）為了檢驗環己酮是否純凈，比較合理的藥品有AB（填編號）．
A．重鉻酸鉀溶液（K₂Cr₂O₇）  B．金屬鈉    C．新制Cu（OH）₂．

16．Na₂S₂O₃在化學定量分析中常用作基準物質，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．實驗裝置如下：

（1）A中發生反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）E中所盛試劑作用是吸收尾氣防止污染環境；若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是將銅片抽離液面或停止加熱．
（3）B和D裝置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進入A、C中．
（4）甲同學在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；②可能是Cu₂O；③可能是CuS
乙同學認為假設②?一定不成立，依據是Cu₂O呈磚紅色．
該同學設計實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為（填化學式）CuS．
（5）C中通入SO₂不能過量原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩定易分解．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO₄^2-，其反應的離子方程式是：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．