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1．N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molCH5+與1molNH2-所含電子數均為10NA
	B．	60gSiO2晶體中所含[SiO4]四面體數為0.5NA
	C．	25℃，pH=10的Na2CO3溶液中所含OH-數為1×10-4NA
	D．	標準狀況下，22.4LCO、NO混合氣體中所含氧原子數為2NA

20．下列物質的分子熱穩定性最好的是（　　）

A．

CH4

B．

NH3

C．

H2O

D．

HF

19．今有原子序數依次培大的A．B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、E三元素原子的最外層共有10個電子．且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水．D和F各有如下表的電子層結構．

元素	最外層電子數	次外層電子數
D	x	x+4
F	x+3	x+4

按要求填空：
（1）各元素的元素符號分別為BMg，ES，FCl；
（2）試寫出A、C最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）D、E氫化物的穩定性：H₂S＞SiH₄
（4）試寫出A、B、E、F形成的簡單離子半徑由小到大的順序：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

18．某有機物分子式為C₃H₄，僅從碳原子的連接形式和價鍵（單鍵、雙鍵、三鍵）來討論．其同分異構體有（　　）

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

17．下列鹵族元素中．沒有正化合價的元素是（　　）

A．

F

B．

Cl

C．

Br

D．

I

16．18g碳單質與標準狀況下22.4L O₂反應放出熱量是Q₁kJ，已知由碳單質生成1mol CO₂氣體放熱Q₂ kJ．下列說法不正確的是（　　）

	A．	由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=（Q1-0.5Q2）kJ/mol
	B．	由碳燃燒生成1mol CO放出的熱量是（Q1-0.5Q2）kJ
	C．	由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol
	D．	碳和CO2反應的熱化學方程式是C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=（2Q2-2Q1）kJ/mol

15．短周期元素A、B、C、D中，A既可以形成陽離子又能形成簡單陰離子，且非金屬性A＜D，B、C、D三種元素在同一周期且最外層電子數之和為11，B、D最外層電子數之和是B、C最外層電子數之和的2倍，B的最高價氧化物的水化物在短周期中堿性最強，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	離子半徑：D＞B＞C＞A
	B．	金屬性：B＞C
	C．	A、D最高化合價與最低化合價的代數和分別為0和6
	D．	B和A、C形成的氧化物均不反應

14．根據如圖的物理模型，回答問題：
（1）該模型是該物質的球棍模型（填“球棍”或“比例”）．
（2）該物質的分子式為C₉H₁₁NO₂．
（3）該物質含有的官能團有-COOH、-NH₂，其對應名稱為羧基、氨基．

13．下圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．根據設計要求回答．

（1）圖中屬于鏈狀烷烴的是AC（填編號，下同）．
（2）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價鍵，還可以形成雙鍵和三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環．
（3）上圖中互為同分異構體的是：A與C；B與E、F、H；D與G．
（4）D中所含官能團的名稱為碳碳三鍵．

12．在我國乙醇汽油是用變性燃料乙醇（乙醇進一步脫水變成）加入適量的汽油調和而成的，符合我國能源替代戰略和可再生能源發展方向．它資源豐富，可以提高燃油品質而降低油耗；減少尾氣排放；自潔除雜，提高動力．如果乙醇燃燒時氧氣不足，可能還有CO生成．

（1）用圖所示的裝置確證乙醇燃燒產物中有CO、CO₂、H₂O，應將乙醇燃燒產物依次通過以下裝置，按氣流從左到右的順序填寫裝置編號：④②①③ 
（2）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是驗證二氧化碳的存在，B瓶溶液的作用是除去混合氣體中的二氧化碳；C瓶溶液的作用驗證二氧化碳是否已除盡．
（3）裝置①的作用是將CO氧化成CO₂．裝置③中所盛的是澄清石灰水溶液，作用是檢驗由CO與CuO反應生成的CO₂，從而驗證有CO氣體．
（4）裝置④中所盛固體藥品是無水硫酸銅，它可確證的產物是水．
（5）尾氣應點燃或收集．