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1．室溫下，下列圖象與實驗過程相符合的是（　　）

A、鹽酸加水稀釋	B、Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl溶液	C、NH4Cl稀溶液加水稀釋	D、NH3通入醋酸溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．已知N₂+3H₂?NH₃△H＜0，現有a、b、c三個容積相同的容器．a容器為恒容且可以與外界進行熱交換的裝置，b容器為恒壓且可以和外界進行熱交換的裝置，c容器為恒容絕熱裝置．在三個容器中都加入1molN₂和3molH₂，當反應達到平衡后，三個容器中反應物轉化率的大小關系是（　　）

A．

a＞b＞c

B．

b＞a＞c

C．

c＞b＞a

D．

b＞c＞a

19．按照要求寫出下列反應方程式：
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）實驗室通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子的物質的量是2mol；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的化學方程式為2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．有五種化合物：①NaHCO₃，②Al（OH）₃，③Al，④（NH₄）₂CO₃，⑤Al₂O₃．，跟鹽酸和NaOH溶液都能反應的物質有（　　）

A．

五種

B．

四種

C．

三種

D．

二種

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	實驗室用大理石和稀鹽酸反應制CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

16．塑料及塑料制品在現代工業及生活中占有極為重要的地位，增塑劑是改善塑料性能的必不可少的添加劑．工業上生產某增塑劑E 的流程圖如下：

己知：A是烴，E中氧元素的質量分數為23%．
（1）A的名稱是對二甲苯；D中官能團名稱為：羧基；D→E的反應類型取代反應或酯化反應．
（2）寫出上述轉化中生成B物質的化學反應方程式：．
（3）C的結構簡式為；
（4）D有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有10種，任意寫出其中2 種物質的結構簡式．
①遇FeCl₂溶液顯紫色              
②能發生水解反應
③能發生銀鏡反應                  
④苯環上有3種不同環境的氫原子
（5）E的分子式C_l6H₂₂O₄，流程圖中飽和一元醇的最大質荷比為74．

15．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個未成對電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬．請回答下列問題
（1）E比較穩定的離子核外電子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）A、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質的化學式CH₄．
（3）C與D形成的物質的晶體類型是原子晶體，IT產業中該晶體用于生產光導纖維．
（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫出其中一組等電子體的化學式：N₂和CO．并寫出對應的結構式N≡N和C≡O．
（5）B的單質晶胞與CO₂的相似，則一個晶胞中含B的原子個數為8．F與氫形成的分子空間構型是三角錐形．
（6）C與E形成的晶體的部分結構如圖，如圖不是（填“是”或“不是”）晶胞，該晶體化學式
為FeO．與E最近且等距離的C構成的圖形是正八面體．

14．某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr${\;}_{{\;}_{2}}$O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬用下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH；
（2）步驟②中反應無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步驟③中，每處理1.0molCr₂O₇^-時轉移電子數為6N_A，該反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，產生該現象對應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．
（5）含氰化物的廢水必須經檢測達標后（排放標準為CN-的含量＜0.5mg/L）才能排放．現取該法處理后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑1.0×10^-4mol/L的AgNO₃標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變為橙紅色，消耗標準液的體積為5.00mL，反應的離子方程式為Ag+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，該水樣中CN^-的含量為0.26mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）．該廠處理后的廢水能否合排放能．

13．某研究性學習小組對鈉在CO₂氣體中燃燒進行了下列實驗：

操作過程	實驗現象
將干燥純凈的CO2緩緩通過放有鈉的已排盡空氣的干燥玻璃管中，加熱	鈉燃燒，火焰為黃色
反應后冷卻	管壁附有黑色顆粒和白色物質

（1）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：
Ⅰ．白色物質可能是Na₂O；
Ⅱ．白色物質可能是Na₂CO₃
Ⅲ．白色物質還可能是Na₂O和Na₂CO₃混合物
（2）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象
①少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC12溶液出現白色沉淀	出現白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，Ⅱ成立．
②則鈉在CO₂中燃燒的化學方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
③丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉，你認為是否合理并說出理由不正確，因為反應物中無H元素（或違背質量守恒定律）．
（3）丁同學稱取Na₂O樣品mg（假設只含有Na₂O₂雜質），請你與他合作從下面選用合適的儀器和試劑，設計一種可選用的實驗儀器組合，填寫下表以完成樣品中Na₂O含量的測定．可選用的試劑：

a．濃硫酸   b．水   c．鹽酸標準溶液   d．NaOH 標準溶液  e．酚酞  f．堿石灰  g．稀鹽酸

實驗過程中發生反應的化學方程式	實驗所需儀器（用字母表示）	實驗所需試劑（用字表示）	實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）

（4）某學生設計了以下實驗方案來測定該試樣中Na₂O的質量分數，其操作流程和實驗數據如下：
7.75gNa₂O樣品$\stackrel{在氧氣中充分灼燒}{→}$固體$\stackrel{冷卻}{→}$稱量得固體9.35g．該Na₂O產品中Na₂O的質量分數為80%．

12．硅是無機非金屬材料的主角，工業上可用多種方法制取硅單質．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
該反應可分兩步進行，其中一步反應為：SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol則另一步反應的熱化學方程式為C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代數式表示）SiO是反應過程中的中間產物．隔絕空氣時，SiO與過量KOH溶液反應的（產物之一是硅酸鉀，Si+2KOH+H₂O═K₂SiO₃+2H₂↑）的化學反應方程式：SiO+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂↑．
（2）粗硅提純常用方法之一是先將粗硅與HCl反應制得SiHCl₃，經提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（s），不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時，反應物X的平衡轉化率關系如圖所示：
①X是SiHCl₃（填“H₂”或“SiHCl₃”）
②上述反應的平衡常數K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列敘述不能證明該反應處于平衡狀態的是AE．
A．H₂的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒溫恒容條件下體系壓強不隨時間而變化；
C．絕熱恒容條件下體系的溫度不隨時間而變化；
D．某溫度下濃度商Qc不隨時間而變化；
E．c（SiHCl₃）：c（H₂）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH₄（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法．
①用粗硅做原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式：Si+4H⁺-4e^-=SiH₄↑．
②硅基太陽能電池需要N、Si兩種元素組成的化合物Y 做鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合反應得到．已知Y 中Si的質量分數為60%，Y的化學式為：Si₃N₄．