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1．鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：SiO₃^2-為8，WO₄^2-為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
（1）₇₄W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO₄與純堿發生的化學反應方程式是CaWO₄+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂WO₄+CaO+CO₂↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）H₂SiO₃．調節pH可選用的試劑是：C（填寫字母序號）．
A．氨水    B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO₄^2-+2H⁺=H₂WO₄↓．檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO₃溶液，若無白色沉淀
生成，則說明沉淀已經洗滌干凈，若出現白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時K_sp（CaWO₄）=1×10^-10，
K_sp[Ca（OH）₂]=4×10^-7，當溶液中WO₄^2-恰好沉淀完全（離子濃度等于10^-5mol/L）時，溶液中$\frac{c（W{O}_{4}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$=5×10^-5．

20．常溫下含碳各微粒H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-存在于CO₂和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	pH=10.25時，c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）
	B．	為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
	C．	根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1（H2CO3）=10-6.37
	D．	若是0.1mol NaOH 反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

19．下列實驗的操作、現象和結論均正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合	生成白色沉淀	結合H+的能力： CO32-＜AlO2-
B	常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中	濃硫酸中鋁片先溶解完	反應物濃度越大，反應速率越快
C	向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液，加熱	未出現磚紅色沉淀	有機試劑X中不含醛基
D	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀轉化為紅褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃膠體，Fe（OH）₃膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	石墨電極上發生氧化反應
	B．	根據圖示，物質A為CO2
	C．	為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
	D．	甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

17．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族．A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素與氫元素可形成10電子的負一價陰離子，D的單質是生活中常見的一種金屬．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	簡單離子的半徑：E＞F＞C＞D
	B．	分子AC2中各原子最外層均滿足8電子結構
	C．	由D、F組成的鹽溶液蒸干后可以得到原溶質
	D．	元素B的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物可以反應生成一種鹽

16．已知熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
據此判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	CH3OH的燃燒熱為1452kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1
	C．	2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ•mol-1
	D．	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ•mol-1

15．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	25°C時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數目為0.2NA
	B．	2mol SO2與足量氧氣在適當的條件下反應生成SO3，轉移的電子數為4NA
	C．	含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數為NA
	D．	2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數目為0.001NA

14．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑
	B．	壓減燃煤、嚴格控車、調整產業是治理霧霾的有效措施
	C．	手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料
	D．	鋁及其合金是電氣、工業、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸堿的腐蝕

13．有機物F（C₁₁H₁₂O₂）屬于芳香酯類物質，可由下列路線合成：

請回答：
（1）A中官能團的名稱是羥基、醛基，上述③④⑤⑥中屬于取代反應的是④⑤⑥．
（2）C物質的名稱是甲苯，反應③的條件是濃硫酸、加熱．
（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）反應⑥的化學方程式為．
（5）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是a．
a．新制的Cu（OH）₂懸濁液      b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液    d．溴的CCl₄溶液
（6）C是E的同系物且相對分子質量比E大28．C總共有20種可能的結構（不含立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：2：2：1：1的結構簡式為．

12．甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21試劑的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；已知H₂（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計算反應4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工業上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是AD（選填編號）．
A．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變          B．單位時間內有2molH₂消耗時有1molH₂O生成
C．容器中氣體密度不再改變               D．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH₃OCH₃的產率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O．
（4）常溫下，用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象Y電極附近溶液中有氣體產生，上部分呈黃綠色；當檀料電池消耗0，.28LO₂（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．